试卷三
一、单项选择题（每小题1分，共20分） 1.公式ΔU=Q+W只适用于：（ B ）
(A)单纯状态变化 (B)封闭系统的任何变化 (C)相变化 (D)化学变化
2.300℃时，5 mol的理想气体由1dm3绝热可逆膨胀到10dm3，则过程的ΔS
为：（ c ）
(A)11.51R (B)2.303R (C)0 (D)-2.303R 3.下列哪个过程ΔH=0：（ D ）
(A)可逆绝热过程 (B)恒容绝热过程
(C)绝热过程 (D)恒压绝热且非体积功为零的过程 4.恒温过程中：（ D ）
(A)ΔU=0 (B)ΔH=0 (C)Q=TΔS (D)?S?QrT 5.工作在100℃和25℃的两个热源间的卡诺热机其效率是：（ C ） (A)20％ (B)25％ (C)75％ (D)100％ 6.二级反应2A→B的半衰期（C ）
(A)与A的初始浓度无关 (B)与A的初始浓度成正比 (C)与A的初始浓度成反比 (D)与A的初始浓度平方成反比 7.碳酸钙加热分解达平衡时，自由度数F为：（ B ）
(A)2 (B)1 (C)0 (D)3
8.-20℃，101.325kPa下，1mol过冷水结冰，放热为ΔH，则过程的熵变ΔS：（A ） (A)ΔS>
???? (B)ΔS= (C)不确定 (D)0
253.15K253.15K9.若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是：（ D ） (A)高温高压 (B)高温低压 (C)低温低压 (D)低温高压
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10.在描述恒沸混合物时，下列哪一点是不正确的? （ B ） (A)与化合物一样具有确定的组成 (B)不具有确定的组成 (C)平衡的气相和液相组成相同 (D)沸点随外压的改变而改变 11.H2(g)和O2(g)的反应计量式写法如下两种形式：
H2(g)+
1O2(g)= H2O(g) （1） 22H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) （2） 其标准平衡常数分别是K1和K2，则：（ C ） (A)K1?K2 (B)K1?1K2 2(C)K1?(K2)1/2 (D)K1?2K2
12.在一定温度范围内，某化学反应的?rHm不随温度变化，则此反应的?rSm在该范围内：（ C）
(A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法测定 13.质量作用定律适用于所有：（ D ）
(A)对峙反应 (B)平行反应 (C)连串反应 (D)基元反应 14.由范特霍夫方程可知当温度升高时，则标准平衡常数K：（ D ） (A)减少 (B)不变 (C)增大 (D)无法判断 15.下列函数中，哪一个是强度性质：（ A ）
(A)? (B)S (C)G (D)H
16.反应速率常数随温度变化的阿伦尼乌斯(Arrhenius)经验式适用于：（ D） (A)非基元反应 (B)所有化学反应
(C)平行反应 (D)基元反应和大部分非基元反应 17.甘汞电极属于：（ B ）
(A)第一类电极 (B)第二类电极 (C)离子选择电极 (D)氧化还原电极
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18.胶体系统丁铎尔效应的实质是由于光的：（ C ） (A)折射 (B)透过 (C)散射 (D)反射
19.多孔硅胶有强烈的吸水性能，吸水后其表面吉布斯函数将：（ B ） (A)升高 (B)降低 (C)不变 (D)无法比较 20.下列哪一个不属于电动现象？（ A ）
(A)电导 (B)电泳 (C)电渗 (D)沉降电势 二、判断题（认为正确者划“√” ，错误者划“×”，每小题1分，共10分） 1.ΔG<0的过程是自发过程。(× ) 2.理想气体向真空膨胀pdV=0。( √ )
3.系统经历一个不可逆循环过程，其ΔS=0。( √ )
4.当温度一定时，反应的平衡常数K一定，即反应物的转化率也一定。(× )
*?RTlnxB。5.理想液态混合物中任一组分B的化学势可表示为：?B??B(√ )
6.化学反应的速率常数与温度，浓度有关。( × )
7.不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。(× ) 8.液体的表面张力即为该液体的单位面积的吉布斯函数。( √ ) 9.氢电极的标准电极电势（酸性溶液中）在任何温度都等于零。(√ ) 10.对于级数相同的平行反应，其产物浓度之比等于其速率常数之比，与初始浓度及时间都无关。( √ )
三、简答题（每小题5分，共15分）
1.什么是自发过程？实际过程是否一定是自发过程？
2.简单说明进行一产品生产的工艺设计时，从热力学和相平衡角度必须事先进行哪些有关化学反应的计算（或估算）。
3.0.010dm3、0.02mol·dm-3的AgNO3溶液，缓慢地滴加到0.060dm3、0.004mol·dm-3 的KBr溶液中，可制得AgBr溶胶，写出其胶团结构的表示式，并指出该溶胶的电泳方向。 四、计算题（共55分）
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1.25℃时，将2 mol双原子理想气体从101.3kPa恒温可逆压缩至607.8kPa，试求此过程中的W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。
2.以M代表某金属，MCl2代表其氯化物（强电解质），设电池为：
MMCl2(1mol?kg?1)AgClAg，已知298K时电池电动势E=1.202V，其电
动势的温度系数??E?T?p?8.50?10?5V/K，E(M2?M)=-0.9636V，
E(Cl?AgCl(s)Ag)=0.2221V。设z =2
⑴写出电池的电极反应及电池反应；
⑵计算25℃时电池反应的?rGm、?rSm、K；
⑶若该电池反应不在电池中进行，则25℃、恒压下反应热Qp，m为多少？ ⑷根据已知的电动势数据计算25℃、b =1mol?kg?1的MCl2水溶液的??。 3.60℃时甲醇的饱和蒸气压是84.4kPa，乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa，二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成为二者的质量分数各50%，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
4.已知气相反应2A(g)→2B(g)+D(g)的t1/2与反应物初始压力成反比，且数据如下，
T/K 900 1000 试计算：
(1)kA(900K)和kA(1000K) (2)该反应的活化能
(2)1000K时，将A放入抽真空的容器中，pA,0=53.3 kPa，计算达p总
=64.0kPa需用多少秒。
5.反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，在温度为30℃和100℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。设反应焓ΔrHm与温度无关。试求：
pA，0/kPa 39.2 48.0 t1/2/s 1520 212 第 4 页
(1)该反应的摩尔反应焓ΔrHm
(2)平衡总压等于外压101.325kPa时，NaHCO3(s)的分解温度。
6.H2O-CaCl2系统存在三个含水盐CaCl2?2H2O、CaCl2?4H2O、CaCl2?6H2O，其相图如下，解决下列问题：
(1)标出各相区和三相线对应的相态。 (2)画出图中a、b、c三点的冷却曲线。 (3)对CaCl2水溶液，如何控制得到纯的CaCl2?4H2O固体盐？常温下能得到的是何种纯固体盐？
(4)已知CaCl2?2H2O的分解温度为82℃，分解得到含CaCl2质量分数为0.46的水溶液和纯CaCl2固体。当含CaCl2质量分数为0.485的1kg水溶液冷却时，如何能得到最多的纯CaCl2固体?具体数量多少？
D
C
E
wB
试卷三参考答案
一、单选题（20分，每小题1分） 1 2 3 4 5 B 11 C C 12 C D 13 D D 14 D C 15 A 6 C 16 D 7 × 7 B 17 B 8 √ 8 A 18 C 9 √ 9 D 19 B 10 √ 10 B 20 A 二、判断题（10分，每小题1分） 1 2 3 4 5 6 × √ √ × √ × 三、简答题（15分，每题5分） 1.系统不需要外界对其作非体积功就可能发生的过程叫自发过程，或者系统
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