8-11. 大约50%的肾结石是由Ca3(PO4)2组成的。正常人每天排尿量为1.4升，其中约含0.10g Ca2+.为了不使尿中形成Ca3(PO4)2沉淀，其中PO43-离子最高浓度为多少？对肾结石病人来说，医生总是让他多喝水，试简单说明原因。
解答：查表可知，Ksp(Ca3(PO4)2)=2.07×10-33
cCa2+ =0.10/(40×1) = 1.78×10-3 mol·L-1
若要不会形成Ca3(PO4)2沉淀，则IP = c2 (PO43-) c3(Ca2+) < Ksp
cmax(PO43-) < (Ksp/c3(Ca2+))? = (2.07×10-33/ (1.78×10-3) 3)? = 6×10-13 mol·L-1
对肾结石病人来说，医生总是让他多喝水，是为了增加尿量，冲稀尿液中PO43-的含量。
8-12. 人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca10(OH)2(PO4)6 （Ksp=6.8×10-37）。为了防止龋齿，人们常用加氟牙膏，牙膏中的氟化合物可以使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca10 (PO4)6F2 （Ksp=1.0×10-60）。请写出羟基磷灰石转化为氟磷灰石的离子方程式，并计算出该转化反应的标准平衡常数。 解答： Ca10(OH)2(PO4)6 ? 10Ca2+ + 6PO43- + 2OH- ① Ksp1=6.8×10-37
（-） Ca10 (PO4)6 F2 ? 10Ca2+ + 6PO43- + 2F- ② Ksp2=1.0×10-60 Ca10(OH)2(PO4)6 + F-? Ca10 (PO4)6 F2 + 2OH- ③ K 由于①-②=③
K = Ksp1/Ksp2 = 6.8×10-37/1.0×10-60 = 6.8×1023
8.4 章节自测 一、填空题
1、溶度积常数和一切平衡常数一样，同温度 关系，与离子浓度 关系。 2、PbSO4和为1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为 mol·L-1; 在浓度为1.0×10-2 mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为 mol·L-1。 3、欲得到较大的晶粒，需要控制较 的过饱和度 4、BaCO3(Ksp= 2.58×10-9)、AgCl(Ksp = 1.77×10-10)、CaF2(Ksp = 1.46×10-10) 溶解度从大到小的顺序是 。
5、沉淀生成的条件是IP Ksp,；而沉淀溶解的条件是IP Ksp.
6、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 。 7、在BaSO4沉淀平衡系统中加入BaCl2溶液，主要是 效应，BaSO4溶解度 ；如果加入NaCl溶液，主要是 ，BaSO4溶解度 。 8、已知Ksp(AgCl)=1.77×10?10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10?12、Ksp(AgI)=8.52×10?17。在含有Cl?、CrO42-、I? 的混合溶液中，它们的浓度均为0.10mol·L-1，当向此混合液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后沉淀析出的是 ；当AgCl开始沉淀析出之时，溶液中的Ag+、、I?的浓度分别是 、 9、已知： CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32-(aq) ?fG0m(kJ·mol-1) -1128.80 -553.54 -527.90 则CaCO3的Ksp = 。
二、选择题
1、下列关于Ksp的叙述正确的是
A．Ksp是热力学平衡常数。 B．Ksp表示难溶强电解质在水溶液中的溶解度。 C．Ksp与温度和浓度有关。 D．Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大。 2、难溶电解质AB2的s = 1.0×10-3mol·L-1，其Ksp是( )。
A. 1.0×10-6 B. 1.0×10-9 C. 4.0×10-6 D. 4.0×10-9
3、某难溶电解质s和Ksp的关系是Ksp= 4s3，它的分子式可能是( )。
A. AB B. A2B3 C. A3B2 D. A2B
4、CaF2 沉淀在pH = 3 的溶液中的溶解度较 pH = 5 溶液中的溶解度
A．小 B．大 C．相等 D．可能大也可能小 5、Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol··L-1K2CrO4中：
A．小 B．相等 C．可能大也可能小 D．大 6、Mg(OH)2(M= 58.32)沉淀在水中的溶解度为8.5×10-4 g/100g，则Mg(OH)2的溶度积为：
A．1.2×10-12 B．1.2×10-11 C．2.4×10-12 D．2.4×10-11
7、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀：
A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断 8、在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度：
A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 9、下列哪种原因可减少沉淀的溶解度
A．酸效应 B．盐效应 C．同离子效应 D．络合效应 10、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是
A．AgCl(Ksp≈10-10)； B．Ag2CO3 (Ksp≈10-11)； C．Ag2CrO4(Ksp≈10-12)； D．AgBr (Ksp≈10-12) 11、某溶液中含有AgNO3、Sr(NO3)2、Pb(NO3)2和Ba(NO3)2四种物质，浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，沉淀的先后顺序是：
（Ksp(Ag2CrO4)≈10-12；Ksp(PbCrO4)≈10-14；Ksp(SrCrO4)≈10-5；Ksp(BaCrO4)≈10-10） A．Ag2CrO4, PbCrO4, SrCrO4, BaCrO4； B．PbCrO4, Ag2CrO4, SrCrO4, BaCrO4 C．SrCrO4, PbCrO4, Ag2CrO4, BaCrO4； D．PbCrO4, Ag2CrO4, BaCrO4, SrCrO4 12、向含有0.1 mol·L-1 HCl、MnCl2, PbCl2溶液中通入H2S，此时发生： （Ksp(MnS)≈10-14；Ksp(PbS)≈10-28；H2S：Ka1≈10-7，Ka1≈10-14） A. Pb2+沉淀, Mn2+不沉淀 B. Mn2+沉淀, Pb2+不沉淀
C. 两种离子均沉淀 D. 溶液澄清
13、用少量AgNO3处理[FeCl(H2O)]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是： A. AgBr B. AgCl C. AgCl和AgBr D. Fe(OH)2 14、在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则：
A. 沉淀增加 B. 沉淀溶解 C. 无现象发生 D. 无法判断 15、若溶液中含有杂质Fe2+和Fe3+,采用沉淀方式最好的是： A. FeCO3 B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3 D. FeS 16、在CaF2（Ksp =5.3×10-9）与CaSO4（Ksp=9.1×10-6）混合的饱和溶液中，测得F-浓度为1.8×10-3 mol·L-1，则溶液中SO42-的浓度为 ： A. 3.0×10-3； B. 5.7×10-3； C. 1.6×10-3； D. 9.0×10-4。 17、难溶电解质AgBr、AgCl、ZnS、BaSO4，溶解度与溶液pH有关的是：
A. AgBr； B. AgCl； C. ZnS； D. BaSO4 18、下列有关分步沉淀的叙述，正确的是：
A. 溶解度小的物质先沉淀； B. 浓度积先达到Ksp的先沉淀； C. 溶解度小的物质先沉淀； D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀。 19、在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是： (Ksp(AgCl)≈10-10，Ksp(AgBr )≈10-12，Ksp(Ag2CrO4)≈10-12)
A. AgBr、AgCl； B. Ag2CrO4、AgCl；C. AgBr、Ag2CrO4； D. 同时沉淀。 20、已知Ksp(CuS) ≈10-36 。在某溶液中Cu2+的浓度为0.10 mol·L-1，通入H2S气体至饱和，使CuS沉淀完全，溶液的pH值为：
A. 1.0 B. 0.69 C. 3.94 D. 10.05
三、判断题
1．一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[Ag+] [Cl-]的乘积是一个常数。 2．任何AgCl 溶液中，[Ag+ ]和[Cl-] 的乘积都等于Ksp (AgCl)。
3、Ag2CrO4 的标准溶度积常数表达式为Ksp(Ag2CrO4) = 2[Ag+][CrO42-] 。 4、难溶电解质的Ksp是温度和离子浓度的函数。 5、已知Ksp (ZnCO3) = 1.4 ×10-11， Ksp (Zn(OH)2) = 1.2 ×10-17，则在Zn(OH)2 饱和溶液中的 [Zn2+]小于ZnCO3饱和溶液中的[Zn2+]。
四、计算和问答题
1、已知：Ksp (AgI) = 8.52×10-17，计算： （1）AgI在纯水中的溶解度(g·L- 1) （2）在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度(g · L-1) （3）在0.010 mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g· L-1) 2、欲使0.05mol PbF2（Ksp = 7.1×10-7）完全溶于1L HCl，所用盐酸最低浓度为多少？ （Ka(HF) = 3.5×10-4）
3、于100 mL含0.1000g Ba2+的溶液中，加入50mL 0.010M H2SO4溶液，问溶液中还剩留多少克的Ba2+？如沉淀用100ml纯水洗涤，问各损失BaSO4多少克？ 4、欲除去0.1 mol·L-1Fe2+溶液中含有的杂质Fe3+。控制PH在什么范围内，可使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀完全，而Fe2+不产生沉淀。已知：Ksp[Fe(OH)3] ≈ 10-38，Ksp[Fe(OH)2] ≈ 10-15。（提示：当Fe3+的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全）。 5、向 0.10 mol·L-1 的ZnCl2 溶液中通H2S至饱和（~0.1 mol·L-1），有ZnS 沉淀生成。求沉淀平衡时溶液的pH值和溶液中的Zn2+浓度。已知：Ksp(ZnS)=1.1×10-21，H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。
自测题答案
一、填空题 有关，无关 1.3×10-4，2.68 小
CaF2＞BaCO3＞AgCl 大于，小于 降低，增大
同离子，减小，盐效应，增大 AgI，Ag2CrO4，1.8×10?9，0.10，4.8×10?8 5×10-9
二、选择题
ADDBA BAACB DAABC BCBCB 三、判断题 √×××√
四、计算和问答题 1、2.17×10-6；2.00×10-11；2.00×10-12 2、0.11 mol·L-1 3、31mg，0.241mg 4、pH 3~7
5、pH=1.14，0.064 mol·L-1