8-11. 大约50%的肾结石是由Ca3(PO4)2组成的。正常人每天排尿量为1.4升，其中约含0.10g Ca2+.为了不使尿中形成Ca3(PO4)2沉淀，其中PO43-离子最高浓度为多少？对肾结石病人来说，医生总是让他多喝水，试简单说明原因。
解答：查表可知，Ksp(Ca3(PO4)2)=2.07×10-33
cCa2+ =0.10/(40×1) = 1.78×10-3 mol·L-1
若要不会形成Ca3(PO4)2沉淀，则IP = c2 (PO43-) c3(Ca2+) < Ksp
cmax(PO43-) < (Ksp/c3(Ca2+))? = (2.07×10-33/ (1.78×10-3) 3)? = 6×10-13 mol·L-1
对肾结石病人来说，医生总是让他多喝水，是为了增加尿量，冲稀尿液中PO43-的含量。
8-12. 人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca10(OH)2(PO4)6 （Ksp=6.8×10-37）。为了防止龋齿，人们常用加氟牙膏，牙膏中的氟化合物可以使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca10 (PO4)6F2 （Ksp=1.0×10-60）。请写出羟基磷灰石转化为氟磷灰石的离子方程式，并计算出该转化反应的标准平衡常数。 解答： Ca10(OH)2(PO4)6 ? 10Ca2+ + 6PO43- + 2OH- ① Ksp1=6.8×10-37
（-） Ca10 (PO4)6 F2 ? 10Ca2+ + 6PO43- + 2F- ② Ksp2=1.0×10-60 Ca10(OH)2(PO4)6 + F-? Ca10 (PO4)6 F2 + 2OH- ③ K 由于①-②=③
K = Ksp1/Ksp2 = 6.8×10-37/1.0×10-60 = 6.8×1023
8.4 章节自测 一、填空题
1、溶度积常数和一切平衡常数一样，同温度 关系，与离子浓度 关系。 2、PbSO4和为1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为 mol·L-1; 在浓度为1.0×10-2 mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为 mol·L-1。 3、欲得到较大的晶粒，需要控制较 的过饱和度 4、BaCO3(Ksp= 2.58×10-9)、AgCl(Ksp = 1.77×10-10)、CaF2(Ksp = 1.46×10-10) 溶解度从大到小的顺序是 。
5、沉淀生成的条件是IP Ksp,；而沉淀溶解的条件是IP Ksp.
6、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 。 7、在BaSO4沉淀平衡系统中加入BaCl2溶液，主要是 效应，BaSO4溶解度 ；如果加入NaCl溶液，主要是 ，BaSO4溶解度 。 8、已知Ksp(AgCl)=1.77×10?10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10?12、Ksp(AgI)=8.52×10?17。在含有Cl?、CrO42-、I? 的混合溶液中，它们的浓度均为0.10mol·L-1，当向此混合液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后沉淀析出的是 ；当AgCl开始沉淀析出之时，溶液中的Ag+、、I?的浓度分别是 、 9、已知： CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO32-(aq) ?fG0m(kJ·mol-1) -1128.80 -553.54 -527.90 则CaCO3的Ksp = 。
二、选择题
1、下