江西省八所重点中学盟校2016届高三联合
模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24
Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-56
7. 下列说法正确的是（ ）
A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合
金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 8. NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA ③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A．①④⑦
B．②⑤⑧
C．②③④⑥
－1
D．①②④⑤⑦
9.在某温度时，将n mol?L-1氨水滴入10mL 1.0 mol?L
盐酸中，
溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 （ ） A.a点Kw =1.0×10
－14
B.水的电离程度： b > c > a> d
C.b点：C(NH4+) > C(Cl) > C(H+) > C(OH)
－
－
D.25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×107 mol?L1（用n表示）
－
－
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A 实验方案 实验目的或结论 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，可证明氧化性：H2O2比Fe3+溶液变黄色 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的强 说明Y中不含醛基 B CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下） 测定铝箔中氧化铝的含量 D 比较不同反应的反应热数据大小 从而判断反应速率的大小 11. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其
化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、
Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序
数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W
12. 有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有( ) A．8种
B．14种 C．16种 D．18种
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
2
13．某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO4中的若干种组成，
取该溶液进行如下实验：
① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是 ．．
2A. 不能判断溶液中是否存在SO24 B. 溶液中一定不存在的离子是CO3
－
－
C. 不能判断溶液中是否存在Ag D.不能判断是否含有 AlO2 离子
26. （15分）能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜 AC溶液(AC=CH3COO-)来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得 AC溶液的措施是 ； （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L的
CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平
衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强
P1 _____P2（填 “大于”或“小于”）；压强为P2
时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡 常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改
变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；
A．逆反应速率先增大后减小
C．反应物的体积百分含量减小
－1
＋－
2CO(g)＋2H2(g) 。