考点36 原子结构与性质
1．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )
答案 B
解析 B项应为[Ar]3d104s24p3。
2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( ) A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳
C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 答案 B
解析 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能小于碳，B不正确；Ni的价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：C 3．下列叙述正确的是( ) A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 答案 D 解析 按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。 4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 答案 C 解析 A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是第ⅡA族的Be原子，二者化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是第ⅡA族的Mg原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是第ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，化学 性质不一定相似。 5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( ) A．甲与乙位于同一周期 B．甲与乙位于同一主族 C．甲与乙都位于元素周期表的p区 D．甲与乙的原子序数之和为偶数 答案 D 解析 甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。 6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) I1 740 I2 1500 I3 7700 I4 10500 …… ①R的最高正价为＋3 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案 B 解析 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不正确；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因s轨道处于全满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻元素，③正确。 7．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )