化学专题03化学计量与化学计算-三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析Word版含解析

(2)已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m,含CaCl2 3.00mol/m。

向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入Na2CO3除钙离子。

处理上述粗盐水10 m,至少需要加Na2CO3 g。

如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4

处理上述10 m粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。 (3)某氨盐水含氯化钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算:

①过滤后溶液中氯化钠的质量。 ②析出的碳酸氢钠晶体的质量。

【答案】(1)20160L;400。(2)10388;54880L。(3)①351kg;②1680kg。

3

2+

+

3

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(2)10 m粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2 物质的量是:n(MgCl2)= 6.80 mol/m×10 m=68mol;n(CaCl2)= 3.00mol/m×10 m=30mol。根据反应方程式MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2可知1mol MgCl2发生反应被除去时引入1mol CaCl2.则向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子后得到的溶液中含有的CaCl2的物质的量是:68mol+30mol=98mol,根据反应方程式:Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知反应消耗Na2CO3的物质的量与CaCl2的物质的量相等,则其质量是 m(Na2CO3)=nM=98mol×106g/mol=10388g。根据反应方程式Ca + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4可知反应消耗的氨气与CO2的物质的量的比是2:1,而混合气体中含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040,说明NH3过量,不能完全反应,应该以不足量的CO2为标准进行计算,而n(Ca)=n(CO2),n(Ca)=98mol,则需要n(CO2)= 98mol,混合气体的物质的量是n(混合)=

2+

2+

+

2+

3

3

333

98mol÷0.04=2450mol,其在标准状况下的体积是V(混合)=nVm= 2450mol×22.4L/mol=54880L。 (3)①n(NaCl)(总)=m÷M=1521000g÷58. 5g/mol=26000mol,反应产生的NH4Cl的物质的量是

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