（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m，含CaCl2 3.00mol/m。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m，至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4
处理上述10 m粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。 （3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。 ②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
【答案】（1）20160L；400。（2）10388；54880L。（3）①351kg；②1680kg。
3
2+
+
3
33
（2）10 m粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2 物质的量是：n(MgCl2)= 6.80 mol/m×10 m=68mol；n(CaCl2)= 3.00mol/m×10 m=30mol。根据反应方程式MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2可知1mol MgCl2发生反应被除去时引入1mol CaCl2.则向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子后得到的溶液中含有的CaCl2的物质的量是：68mol+30mol=98mol，根据反应方程式：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知反应消耗Na2CO3的物质的量与CaCl2的物质的量相等，则其质量是 m(Na2CO3)=nM=98mol×106g/mol=10388g。根据反应方程式Ca + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4可知反应消耗的氨气与CO2的物质的量的比是2:1，而混合气体中含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040，说明NH3过量，不能完全反应，应该以不足量的CO2为标准进行计算，而n(Ca)=n(CO2)，n(Ca)=98mol，则需要n(CO2)= 98mol，混合气体的物质的量是n(混合)=
2+
2+
+
2+
3
3
333
98mol÷0.04=2450mol，其在标准状况下的体积是V(混合)=nVm= 2450mol×22.4L/mol=54880L。 （3）①n(NaCl)(总)=m÷M=1521000g÷58. 5g/mol=26000mol，反应产生的NH4Cl的物质的量是
【考点定位】考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。