中南大学考试试卷
2008 -- 2009 学年 一 学期 时间110分钟
物理化学(上) 课程 56 学时 3.5 学分 考试形式： 闭 卷
专业年级： 化工、制药、应化07级 总分100分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、选择题（每题2分，共26分，单项选择）
1. 某纯物质的体系，不属于广度(容量)性质的是 （ ） (A) 焓 (B) 恒压下焓随温度的变化率 (C) 规定熵 (D) 偏摩尔体积 2. 以下对可逆过程的叙述中，不正确的描述是 （ ） (A) 可看成由一连串无限接近于平衡的状态所组成 (B)可逆过程对环境不留下任何影响 (C) 可逆过程体系对外作最大功 (D) 是一种理想过程，实际中没有真正的可逆过程 3. 体系经一个不可逆循环过程后，其Gibbs自由能变化值 （ ） (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定 4. 在标准状态下，反应 C2H5OH(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3H2O(g)的反应焓为 ΔrHmΘ， ΔrCp>0。下列说法中正确的是 （ ） (A) ΔrHmΘ是C2H5OH(l)的标准摩尔燃烧焓 (B) ΔrHm＝ΔrUmΘ
(C) ΔrHmΘ是H2O(g)的标准摩尔生成焓 (D) ΔrHmΘ不随温度变化而变化
5. 标准压强下，将一小块冰投入大量水中(水温比0℃只高出一个极微小量)，于是冰逐渐熔化，则 ( ) (A) ΔS(冰)>0，ΔS(水)>0，ΔS(总)>0 (B) ΔS(冰)>0，ΔS(水)<0，ΔS(总)>0 (C) ΔS(冰)<0，ΔS(水)<0，ΔS(总)<0 (D) ΔS(冰)<0，ΔS(水)>0，ΔS(总)＝0 6. 对于理想溶液，下列叙述不正确的是 （ ） (A) 各物质的化学势为μi=μi*(T,p) + RT lnxi (B) ΔVmix=0，ΔHmix=0 (C) ΔSmix>0，ΔGmix<0 (D) 分子间不存在作用力
7. 在298K，标准压强下，有2dm3溶有I2的CCl4溶液，I2的化学势为μ1，吉布斯自由能为G1；现取出1dm3溶液，其中I2的化学势为μ2，吉布斯自由能为G2，则 ( ) (A) μ1=2μ2，G1= G2 (B) μ1=2μ2，G1=2G2 (C) μ1= μ2，G1=2G2 (D) μ1=μ2， 2G1=G2。
8. 下列哪个是偏微分是偏摩尔量 （ ） (A) ??U/?ni?S,V,n (B) ??H/?ni?S,p,n (C) ??A/?ni?T,V,n (D) ??V/?ni?T,p,n
jjjj9. 反应 B(g)→2C(g)，在温度T，压力p时，标准平衡常数为KpΘ(1)，B的转化率为α1，在T，p恒定时，通入惰性气体D，平衡常数KpΘ(2)，B转化率为α2， 则下列关系中正确的是（ ） (A) KpΘ(1) < KpΘ(2)，α1=α2 (B) KpΘ(1) > KpΘ(2)，α1<α2 (C) KpΘ(1) = KpΘ(2)，α1>α2 (D) KpΘ(1) = KpΘ(2)，α1<α2
10. 放热反应 2NO(g)+O2(g) → 2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度，能使平衡向产物方向移动的是( ) (A) ⑴，⑵，⑶ (B) ⑵，⑷ (C) ⑴，⑶，⑷ (D) ⑴，⑷
11．在抽空的密闭容器中加热CaCO3（s），有一部分分解成CO2(g)和CaO(s)，当系统平衡时，其组分数和自由度是 （ ） (A) C =1，f =2 (B) C=2，f =1 (C) C=3，f = 0 (D) C=3，f =1
12．已知纯A液体和纯B液体的饱和蒸气压pA*< pB*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。向A中不断加入B，则溶液的蒸气压 ( ) (A)不断增大 (B)不断减小 (C) 先增大后减小 (D) 先减小后增大 13．用正三角柱形坐标来描述三组分体系的固液平衡相图时，相图中能平衡共存的最大相数是 ( ) (A) 5 (B) 4 (C) 3 (D) 2
二、填空题（本题14分，每小题2分）
1.实际气体的?J?T???T/?P?H?0，经节流膨胀后该气体的温度将 。
2.理想气体的气相反应的等温方程为 。 3. 化学反应的标准平衡常数只与温度有关，当温度升高时，标准平衡常数是增加还是减小，主要决于反应的 。
4. Na2CO3和H2O可组成的水合物有Na2CO3·H2O(s)、 Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)三种。 在标准压力下与Na2CO3水溶液和冰平衡共存的水合物最多可有 种。 5. A和B能形成恒沸混合物（B含量为90%）， 若将B含量为40%的液态混合物通过精馏的方法分离， 能得到产物是 和 。
6. 从溶液的类型来说，Roult定律适用的对象是 。 7.粒子配分函数的定义式为 。
三、（18分）计算1mol的O2(g)从298K及pΘ的始态出发，经过绝热、恒外压压缩至3pΘ的末态时W和Q，以及体系的△U，△H，△S，△G和△A。已知SmΘ(O2，298K)=205 J·K -1·mol-1；设O2(g)为理想气体。
四、（10分）已知298K及pΘ下，丙烯腈CH=CH2-CN(l)、石墨和氢气的燃烧热分别为-1760.71、mol-1，丙烯腈的燃烧反应为： -393.51和-285.85 kJ·
CH=CH2-CN(l) + 3.75 O2(g) === 3C O2(g) +0.5N2(g) + 1.5 H2O(l)
mol-1，已知298K及pΘ下CH=CH2-CN(l)的蒸发热为△vapHmΘ= 32.84kJ·气态HCN(g)和C2H2(g)mol-1；求以下反应在298K和pΘ的热效应△rHmΘ。 的生成焓分别为129.70和226.73 kJ·
C2H2(g) + HCN(g) == CH=CH2-CN( g)
五、（10分）288.15K时，1mol NaOH溶解在 4.599mol H2O中所成溶液的蒸汽压为596.5Pa， 在该温度下，纯水的蒸汽压为1705 Pa。已知水的汽化热为40.62 kJ·mol-1，并设水的汽化热不