2015-2016学年四川省广元中学高三（上）第二次段考化学试卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ） A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠
C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用 D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA
18
B．在常温常压下，32 g O2中含有2NA氧原子
﹣
C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
+
C 检验溶液中是否含有NH4 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 A．A B．B C．C D．D
+
4．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
﹣﹣
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e═4OH C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
+
D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极
5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
﹣1
△H=﹣571.6kJ?mol
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
﹣1
△H=﹣1 452kJ?mol
1
H（aq）+OH（aq）═H2O（l）
﹣1
△H=﹣57.3kJ?mol
下列说法正确的是（ ）
﹣1
A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol
B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
﹣1
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol
6．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电
﹣﹣﹣﹣
时电极反应分别为：M+H2O+e=MH+OH，Ni（OH）2+OH﹣e=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（ ） A．放电时，正极附近的pH减小
B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 C．充电时，电极M应与充电电源正极相连
D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价
7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜
﹣12+
溶液中加入5mol?L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
二、填空题 8．（14分）（2015秋?白城校级期中）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
（1）X极与电源的 （填“正”或“负”）极相连，氢气从 （填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为 （填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为 交换膜．
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为 ．
（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是 ，转移的电子数为 ．
﹣1
+﹣
9．（15分）（2015秋?广元校级月考）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
2
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）． （1）NaBH4中H元素的化合价为 ．
请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、滤纸、玻璃片和小刀等． 在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ．
（3）第②步分离采用的方法是 ．
第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是 ． （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 ． 10．（14分）（2015?南充模拟）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）． A．铝 B．石墨 C．银 D．铂 （2）N极发生反应的电极反应式为 ．
2﹣
（3）实验过程中，SO4（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 ．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO2﹣4
）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．
﹣﹣2﹣
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e+8OH═FeO4+4H2O和 （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．
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