5.自来水用氯气消毒沿用已久，因其会产生某些污染，现正研究用二氧化氯(ClO2)消毒自来水，其消毒效果比氯气高数倍，还原产物仍是Cl—.则ClO2消毒自来水时的效果是同质量氯气的倍数是()
A.1B.2C.2.63D.3.36
6.在下列各式所表示的最终产物的方法中，正确的是()
??HCl↑ A.NaCl(aq)??B.NaI(s)
稀硫酸?MnO???2浓硫酸加热?I2(s) I2↑???冷却??CH2＝CH2↑ C.CH3CH2OH????稀硫酸，170℃??CuSO4(aq)D.CuO??稀硫酸?②冷却???①加热至饱和CuSO4(无水)
7.分析石灰水保存鲜蛋的原理如下：①石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质防止腐败；②石灰水是电解质，促使蛋白质凝聚；③石灰水显碱性，杀菌能力强；④石灰水能和鲜蛋呼出的CO2生成CaCO3薄膜，起保护作用。其中正确的是()
A.①②B.①②③C.③④D.①③④
8.NO和NO2是主要的大气污染物，硝酸工厂排放的尾气常用碱液来吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O.下列说法错误的是()
A.NO和NO2与NaOH反应生成了盐和水，所以它们是酸性氧化物 B.NO2是硝酐，而NO不是酸酐 C.NO能跟血红蛋白作用而引起中毒 D.NO2的氧化性比NO强
9.把碳酸氢钠作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可以显著提高发酵效果，其原因是()
A.明矾起了催化作用B.碳酸氢钾比碳氢钠易分解 C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中起到酸的作用 10.水晶和干冰相比较，物理性质差别显著的原因是() A.前者是原子晶体，后才是分子晶体
B.前者微粒间以共价键相结合，后者微粒间靠分子间作用力相结合 C.硅原子的半径比碳原子的大 D.硅的非金属性比碳的弱
11.氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是()
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子可被还原成氢气
12.人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是()
①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的 A.①⑥⑦⑧⑨B.②④⑧⑨⑩C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑨
13.已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH与水反应可以放出H2，下列叙述正确的是() A.LiH的水溶液显中性 B.LiH是一种强氧化剂
C.LiH中的H离子可以被还原成H2
D.LiH中的H—离子与Li离子的核外电子排布相同
14.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是() A.液氯B.漂白粉C.臭氧(O3)D.石灰
15.在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。这些硫酸可以用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的百分含量为()
A.18%B.23%C.36%D.53%
16.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3离子。则下列判断正确的是()
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 B.反应后所得溶液中的Fe2离子与Cl—离子的物质的量之比为2∶1 C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
17.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2的浓度为0.2mol/L,Cl—浓度1.3mol/L,要使镁离子转化为Mg(OH)2，并使Mg2和Al3分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液体为()
A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
1018.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度为7g/L)充满一盛有足量Na2O2的密
闭容器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后，对容器里的存在物叙述正确的是。
A.存在0.5molCOB.存在0.125molO2 C.存在0.25molNa2CO3D.存在0.5molNa2CO3
19.氰气的化学式为(CN)2，结构式N≡C—C≡N，性质和卤素相似，下列叙述中正确的是()
A.在一定条件下可以与烯烃加成
B.分子中碳—氮键的键长大于碳—碳键的键长 C.不和NaOH溶液反应
D.氰化钠易溶于水而氰化银难溶于水
20.陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量(即氧用量)，使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是()
A.蓝或绿、红、黑褐B.红或黄、蓝、紫褐 C.蓝或绿、蓝、黑褐D.红或黄、红、紫褐
21.下列气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是() A.NOB.COC.NH3D.Cl2
22.我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是()
①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物 ④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩
23.有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为()
A.4∶3B.4∶9C.8∶9D.20∶27
24.随着工业生产的发展，在原料生产、加工、燃烧的过程中，以及汽车排出的废气等造成了严重的大气污染，其中对植物有危害作用的气体主要是()
A.氮气、氢气和一氧化氮B.臭氧、二氧化碳、二氧化氮 C.二氧化硫、一氧化氮和臭氧D.氢气、二气化硫和二氧化碳
25.臭氧O3和O2是同素异形体，O3集中在离地面20千米以上的大气平流层，它可以保护人类免受辐射伤害，但目前O3层正遭受破坏的危险。可能破坏O3层的是()
A.水蒸气B.二氧化碳C.氮气D.一氧化碳
26.为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是() ①K2CO3;②KCl;③Ca(H2PO4)2;④(NH4)2SO4 A.①③④B.①②③C.②③④D.①②④
27.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各级物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是()
A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰D.苯和萘
28.录像带用的磁粉中有CoFe3?xO3?x,其中钴和铁可有+2价、+3价的某一种价态，正确的是()
①x=1,②x=2,③含Fe,④含Fe,⑤Co,⑥含Co. A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.①③⑥
29.通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中正确的是()
A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At2 B.相同条件下HAt比HI稳定 C.AgAt是一种可溶于水的砹化物 D.At在第6周期
30.冶炼金属一有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气(或H2，或CO)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有㈠、火烧孔雀石炼铜，㈡、湿法炼铜。现代有㈢、铝热法炼铬，㈣从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是()
A.㈠①B.㈡②C.㈢③D.㈣④ (二)非选择题
1.把一铁片投入盛有足量稀硝酸的烧瓶中，反应产生的气体全部收集在容器A中，待铁片全部溶解后，将烧瓶中的溶液浓缩、结晶，将所得的固体充分加热，使其完全分解，分解产生的气体也一并收集到A中。将A倒置于水槽，当水面不再上升时，再通入0.672L(标准状况)的氧气，使A中充满溶液，求投入铁片的质量和A溶液中溶质的质量。
［提示：4Fe(NO3)3
2.酸雨是由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3(主要是H2SO4)随雨水降落而形成的，为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑］
?3?2?3?2