2016高考化学二轮专题复习提升训练 上篇 专题一 第3讲 两类重要的无机反应

第3讲 两类重要的无机反应

能力提升训练

1.(2015·上海化学,17)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H、NH4、Fe3、Ba2、

Al3、CO23、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在

的离子最多有( ) A.3种 答案 C

2.(2015·江苏南京、盐城一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.能溶解Al2O3的溶液:Na、K、HCO3、NO3 B.0.1 mol·L1Ca(ClO)2溶液:K、Na、I、Cl

B.4种 C.5种 D.6种

C.能使甲基橙显红色的溶液:K、Fe2、Cl、NO3

D.加入KSCN显红色的溶液:Na、Mg2、Cl、SO24

解析 A项,能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液,在酸性或碱性溶液中,HCO3均不能大量存在,错误;B项,ClO具有强氧化性,能与I发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C项,能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液,在酸性条件下Fe2与NO3因发

生氧化还原反应而不能大量共存,答案为D。 答案 D

3.下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是( )

选项 A B C D ++离子或分子 K、H、Cl、MnO4 K、I、HCO3 NH4、Al3、SO23、CH3COOH +-+--+--要求 c(K)<c(Cl) 逐滴滴加盐酸时立刻有气体产生 滴加NaOH溶液时立刻有气体产生 逐滴滴加氨水时先有沉淀产生,后沉淀消失 -

+-Na、Al3、Cl、SO24 ++---

解析 选项A,在该溶液中Cl被MnO4(H)氧化而不能大量共存;选项B,所给三种离子能大量共存,且滴加盐酸时HCO3与H结合立刻产生CO2;选项C,加入的NaOH先与CH3COOH反应,且NH4与OH反应需加热才能放出NH3;选项D,Al3与NH3·H2O

反应生成的Al(OH)3不能溶解在氨水中。 答案 B

1

4.(2015·通扬泰淮三调)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.饱和氯水中:Cl、NO3、Na、SO23

B.c(H)=1.0×10

+-13

mol·L

-1

溶液中:C6H5O、K、SO24、Br

2

C.Na2S溶液中:SO24、K、Cl、Cu

D.pH=12的溶液中:NO3、I、Na、Al3

2解析 A项,氯水中的Cl2能将SO23氧化成SO4而不能大量共存;B项,在碱性溶液中,

22C6H5O、K、SO24、Br均可以大量共存;C项S与Cu因形成CuS沉淀而不能大量

共存;D项,在碱性溶液中,Al3不能大量存在。

答案 B

5.(2015·南通二调)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.与Al反应放出H2的溶液:Mg2、Ca2、HCO3、NO3

B.10 mol·L

-1

的浓氨水:Al3、NH4、NO3、I

C.0.1 mol·L1 KMnO4溶液:Na、Fe2、SO24、Cl

D.c(H)/c(OH)=1×10

+--12

的溶液:K、Na、AlO2、CO23

解析 选项A中溶液无论呈酸性还是碱性,HCO3都不能大量共存,碱性时Mg2不能大量存在;选项B中因Al3与浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存;选项C中因

KMnO4溶液能氧化Fe2而不能大量共存;选项D中,溶液呈碱性,离子能大量共存。

答案 D

6.(2015·苏锡常镇一调)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.10 mL 0.5 mol·L

-1

的明矾溶液与20 mL 0.5 mol·L

-1

的Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2

+6OH+2Al3+3SO24===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3·H2O===AlO2+4NH4+2H2O

C.氨水溶解氯化银固体:AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+Cl+2H2O

D.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO2→2C6H5O+CO2↑+H2O 3+2C6H5OH―

+-

解析 明矾与Ba(OH)2的物质的量之比是1∶2,即Al3与OH的物质的量之比是1∶4,

应生成NaAlO2,A错误;Al(OH)3沉淀不能溶解在氨水中,即Al(OH)3不能与氨水反应生成AlO2,B错误;因为苯酚的酸性小于碳酸,故苯酚与纯碱反应不能生成CO2,只能生成HCO3,D错误。 答案 C

7.(2015·南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

2

--

A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe3+2I===Fe2+I2

B.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2+2OH+2H+SO24===BaSO4↓+

2H2O

C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:NH4+OH===NH3·H2O D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:O+CO2+H2O―→OH+HCO3

解析 A项电荷不守恒,正确写法为2Fe3+2I===2Fe2+I2,A错误;Ba(OH)2和少量

NaHSO4反应的离子方程式为:Ba2+OH+H+SO2B错误;NaOH4===BaSO4↓+H2O,

过量,则OH能与HCO3反应生成CO23和H2O,C错误。

答案 D

8.下列离子方程式正确的是( )

A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H===CO2↑+Ca2+H2O

B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2===2Fe3+2Cl

2C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:2H+SO2+2OH4+Ba

===BaSO4↓+2H2O

D.酸性氢氧燃料电池的正极反应:H2-2e===2H

解析 A项,醋酸是弱酸,书写离子方程式时不能拆开,错误;B项,亚铁离子的还原性比溴离子的强,所以少量的氯气先与亚铁离子反应,正确;C项,硫酸氢钠中H与SO24

的个数比为1∶1,而离子方程式中为2∶1,说明还有SO2沉淀不完全,错误;4在溶液中,D项,燃料电池的正极发生还原反应,错误。 答案 B

9.酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O27转化成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为

),该反应可用来检验Cr2O2其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O27的存在,7

+2H===2CrO5+5H2O。下列说法正确的是( ) A.过氧化铬中铬元素的化合价为+5 B.该反应中Cr2O27发生还原反应

C.该反应为非氧化还原反应 D.该反应中H2O2表现了还原性

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