第3讲 两类重要的无机反应
能力提升训练
1．(2015·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe3、Ba2、
＋
＋
＋
＋
Al3、CO23、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在
＋
－
－
－
－
的离子最多有( ) A．3种 答案 C
2．(2015·江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO3、NO3 B．0.1 mol·L1Ca(ClO)2溶液：K、Na、I、Cl
－
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＋
－
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＋
＋
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－
B．4种 C．5种 D．6种
C．能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO3
＋
＋
－
－
D．加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO24
＋
＋
－
－
解析 A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO3均不能大量存在，错误；B项，ClO具有强氧化性，能与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2与NO3因发
＋
－
－
－
－
生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。 答案 D
3．下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是( )
选项 A B C D ＋＋离子或分子 K、H、Cl、MnO4 K、I、HCO3 NH4、Al3、SO23、CH3COOH ＋－＋－－＋－－要求 c(K)＜c(Cl) 逐滴滴加盐酸时立刻有气体产生 滴加NaOH溶液时立刻有气体产生 逐滴滴加氨水时先有沉淀产生，后沉淀消失 －
＋
＋－Na、Al3、Cl、SO24 ＋＋－－－
解析 选项A，在该溶液中Cl被MnO4(H)氧化而不能大量共存；选项B，所给三种离子能大量共存，且滴加盐酸时HCO3与H结合立刻产生CO2；选项C，加入的NaOH先与CH3COOH反应，且NH4与OH反应需加热才能放出NH3；选项D，Al3与NH3·H2O
＋
－
＋
－
＋
反应生成的Al(OH)3不能溶解在氨水中。 答案 B
1
4．(2015·通扬泰淮三调)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO23
－
－
＋
－
B．c(H)＝1.0×10
＋－13
mol·L
－
－1
溶液中：C6H5O、K、SO24、Br
－
＋
－
－
－
＋
2
C．Na2S溶液中：SO24、K、Cl、Cu
＋
D．pH＝12的溶液中：NO3、I、Na、Al3
－
－
＋
＋
2解析 A项，氯水中的Cl2能将SO23氧化成SO4而不能大量共存；B项，在碱性溶液中，
－
－
22C6H5O、K、SO24、Br均可以大量共存；C项S与Cu因形成CuS沉淀而不能大量
－
＋
－
－
－
＋
共存；D项，在碱性溶液中，Al3不能大量存在。
＋
答案 B
5．(2015·南通二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3
＋
＋
－
－
B．10 mol·L
－1
的浓氨水：Al3、NH4、NO3、I
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．0.1 mol·L1 KMnO4溶液：Na、Fe2、SO24、Cl
－
D．c(H)/c(OH)＝1×10
＋－－12
的溶液：K、Na、AlO2、CO23
＋
＋
－
－
－
＋
解析 选项A中溶液无论呈酸性还是碱性，HCO3都不能大量共存，碱性时Mg2不能大量存在；选项B中因Al3与浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存；选项C中因
＋
KMnO4溶液能氧化Fe2而不能大量共存；选项D中，溶液呈碱性，离子能大量共存。
＋
答案 D
6．(2015·苏锡常镇一调)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．10 mL 0.5 mol·L
－
＋
－1
的明矾溶液与20 mL 0.5 mol·L
－
－1
的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2
＋
＋6OH＋2Al3＋3SO24===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O
＋
－
＋
C．氨水溶解氯化银固体：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋Cl＋2H2O
D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO2→2C6H5O＋CO2↑＋H2O 3＋2C6H5OH―
－
－
＋－
解析 明矾与Ba(OH)2的物质的量之比是1∶2，即Al3与OH的物质的量之比是1∶4，
＋
－
应生成NaAlO2，A错误；Al(OH)3沉淀不能溶解在氨水中，即Al(OH)3不能与氨水反应生成AlO2，B错误；因为苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与纯碱反应不能生成CO2，只能生成HCO3，D错误。 答案 C
7．(2015·南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
2
－－
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋2I===Fe2＋I2
＋
－
＋
B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋
＋
－
＋
－
2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋OH===NH3·H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：O＋CO2＋H2O―→OH＋HCO3
解析 A项电荷不守恒，正确写法为2Fe3＋2I===2Fe2＋I2，A错误；Ba(OH)2和少量
＋
－
＋
－
－
＋
－
NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2＋OH＋H＋SO2B错误；NaOH4===BaSO4↓＋H2O，
＋
－
＋
－
过量，则OH能与HCO3反应生成CO23和H2O，C错误。
－
－
－
答案 D
8．下列离子方程式正确的是( )
A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H===CO2↑＋Ca2＋H2O
＋
＋
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2===2Fe3＋2Cl
＋
＋
－
2C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋SO2＋2OH4＋Ba
＋
－
＋
－
===BaSO4↓＋2H2O
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e===2H
解析 A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H与SO24
＋
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－
－
＋
的个数比为1∶1，而离子方程式中为2∶1，说明还有SO2沉淀不完全，错误；4在溶液中，D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。 答案 B
9．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O27转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为
－
)，该反应可用来检验Cr2O2其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O27的存在，7
－
－
＋2H===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是( ) A．过氧化铬中铬元素的化合价为＋5 B．该反应中Cr2O27发生还原反应
－
＋
C．该反应为非氧化还原反应 D．该反应中H2O2表现了还原性
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