高级中学2014—2015学年第一学期期中测试
高一化学
命题人：吴云 审题人：王海莉
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为1-15题，共40分，第Ⅱ卷为16-19题，共60分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Na:23 Cl:35.5 Mn:55 注意事项：
1、 答题第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、 每小时选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂
其它答案，不能答在试题卷上。 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。
Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 吃大闸蟹是一种季节性享受，李白曾作诗：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A．实验 B．假设 C．观察 D．分类 2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯
B．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干布擦，然后冲洗，再涂上3%~5%的NaOH溶液 C．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B. 气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
5. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体和溶液都能够发生丁达尔现象。
6. 在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2
7.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 8．下列离子方程式中，正确的是（ ）
＋＋
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＝Fe3＋3H2↑
－－
B．过量的CO2通入澄清的石灰水中：CO2 + OH = HCO3
－＋
C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CO32＋2H＝H2O＋CO2↑
＋－－
D．过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋HCO3＋OH＝CaCO3↓＋H2O 9.根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确是 A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
10. 向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色
二、双选题（本题包括5小题，每小题有两个选项符合题意，每小题4分，少选且正确2分，一对一错0分，共20分）
11．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ） 电解 A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ D． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 12.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是
－－－－
A．Na+、Cu2+、Cl、SO42 B．Fe3+、K+、SO42、NO3
－－－－
C．Zn2+、Mg2+、HSO3、SO42 D．Na+、Ca2+、Cl、HCO3
13.为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的
是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液 A. ⑤④②①③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ①④②⑤③
14. 运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为10mol D．上述火药中的红磷可以用白磷代替
15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4↓ B．CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O C．H+ +OH- = H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O D．SO42-+Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
第Ⅱ卷（本卷共计60分）
16．（15分）（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
③
②
①
I II III ① ； ② ； ③ 。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号） （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上
－
的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L1的稀硫酸。 可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。 请回答下列问题：
－
a．该硫酸的物质的量浓度为 mol· L1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
－
c．经计算，配制480mL 1mol· L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的积为 mL。
－
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L1，配制过程中
列各项操作可能引起该误差的原因有 。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。 C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
(4)用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ） ②分离四氯化碳与水的混合物（ ） ③分离汽油和煤油（ ） ④分离碘水中的碘单质（ ）
⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）
17．（15分）无机化合物可以根据其组成和性质进行分类： 无机化合物 体下
（1）上图所示的物质分类方法名称是 。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别
填在下表中的相应位置。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ⑨NH3 化学式 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧Na2O ⑩H2O2 （3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的离子化学方程式： ⑤→⑦： ；
酸 碱 盐 氧化物 氢化物 ……
⑦→⑤： 。
(4)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数 溶液中检测出的物质 第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（Ⅰ）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。
－
（Ⅱ）取一次溶液检验SO42-、CO32-和Cl-，则检测顺序是CO32 、 、 。 （Ⅲ）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是 。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。 ③检测Cl-时，反应的离子方程式是 。
18. （15分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O (1)请配平上面的化学方程式。
(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 (3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。
(4)如上述反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。Cl2能跟NaOH溶液反应，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
－－
(5)24 mL0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是 价。
19．（15分）国庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写小丽实验时的现象 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶 NaOH溶液部分变质 液，然后再滴加酚酞试液。 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：____________________________________________________________________. 【实验反思】
?下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
?小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
【挑战难题】向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，最终至溶液呈中性则整个过程中发生的离子反应是：第一阶段： 第二阶段：