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可能用到的相对原子质量：Na—23 K—39 H—1 S—32 O—16 P—31 N—14 Cl—35.5 Cu----64 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Ag—108 Ⅰ 单项选择 （本题共23小题，共46分）
1. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求 B. 世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒,可防止产生白色污染 C. 蛋白质、淀粉、纤维素这些生活中的常见物质都是天然高分子化合物 D. 煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源
2．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：
－－－－
湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO42＋3Cl＋5H2O， 干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； ②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5； ⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．①②③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 4．下列关于氨水的叙述不正确的是
－＋
A．氨水中离子浓度：c(OH)＞c(NH4)
＋
B．0.1 mol/L的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大
－
C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大
D．常温下，pH= 12的氨水与pH =2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu (NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶 液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1︰1︰1 B．2︰1︰4 C．3︰3︰8 D．1︰1︰4
6．为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3 ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH
A．②③ B．①③ C．②④ D．①②
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7．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c (Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
8．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1 C．所加的烧碱溶液pH=13．0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1
来源学优高考网9． LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ．．． A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2
↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
10. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②⑤③
11.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，
－－
该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e→ SO42+ 4H+；
②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
－－
Cl2 + 2e→ 2Cl，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A．NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4
12．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 13．下列关于氧化物的各项叙述正确的是
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物肯定是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
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⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ⑧焰色反应是化学变化 A.①③⑥ B.①②⑤⑦ C.③④⑤⑧ D.①②⑤⑧
-l
14．25℃时，浓度均为0.1 moI·L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确
的是
+-
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH
-+
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A)=c(B)
-l+--+
C．在0.1 mol·LBA溶液中，c(B)>c（A）> c(OH)>c(H)
-l-1
D．若将0.1mol·LBOH溶液稀释至0.001mol·L，则溶液的pH=9 15．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K
1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa） B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-） 16.背景材料：（1）重庆工商及警方查获灌注重晶石粉的活鸡近千只。（2）台湾查获饮料食品
违法添加有毒塑化剂一邻苯二甲酸酯（DEHP）。（3）铅中毒被视为当今儿童智能发育的“第一杀手”。（4）日本福岛第一核电站造成含131I的放射性物质泄漏。下列有关说法正确是 A．重晶石的主要成分是硫酸钡，可溶于胃酸 B．塑化剂和塑料都是高分子化合物 C．82Pb位于周期表第六周期IVA族 D．碘元素的相对原子质量是131
17．某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显
弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+ 18．下列说法或推断正确的一组是 ①玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2 ②SiO2与纯碱高温可生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
一
③碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中 ④漂白粉久置于空气中会失效，说明次氯酸钙不稳定，见光或受热易分解 ⑤浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶解在其中 A．①②③ B．①③④ C．③⑤ D．①②③④⑤ 19. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
＋＋＋阳离子 NH4、Na、Mg2 －－－阴离子 OH、NO3、SO42 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤
＋－＋＋＋
20. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
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