a.不断搅拌，使S02和软锰矿浆充分接触 b.增大通入S02的流速 c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入S02的流速
(2)已知：室温下，Ksp[A1(0H)3]=1X10, Ksp[Fe(OH)3]=lX10, pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe、Al(使其浓度小于1X l(T6mol ?L), 需调节溶液pH范围为 。 (3)由硫酸锰与K2S2(V溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(Mn02)。请写出发生反应的离子方程式 。
(4)将MnO2和 Li203按4:1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃?750℃，制取产品LiMn204。写出该反应的化学方程式 。
①充电时，电池的阳极反应式为 极将增重 g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了对拆解环境的要求是 。
28. (15 分）
汽车发动机工作时会产生包括CO、N0X等多种污染气体，涉及到如下反应:
安全，
，若此时转移lmole，则石
-3+
3+
-1
-33
-39
墨电
弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题: (1)请根据下表数据填空：N2(g)+02(g) =2N0(g) △H= _ 。
实验测得反应2N0(g)+02(g) =2NO2(g) △H<0的即时琢庳速率满足以下关系式： ①温度为T1时，在1L的
恒容密闭容
器中，投入0.6 molNO和0.3 mol02达到平衡时02为2 应存在 (填“大于”、“小于”或“等于”) ②研究发现该反应按如下步骤进行：
mol；温度为T2时，该反
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：
下列叙述正确的是
同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大反应正向程度越大 第二步反应速率低，因而转化率也低 第二步的活化能比第一步的活化能低 整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将C0和N02两者转化为无污染气体，反应方程式为：2N02(g)+4C0(g) =4C02(g)+N2(g) △H<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 0101戰和0.2 molCO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
回答下列问题：
①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_
kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2
-1
位）；若保持温度不变，再将CO、C02气体浓度分别增加一倍，则平衡 (填“右移”或“左移”或“不移动”）；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强（p总）如何变化？(填
“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。 (二）选考题:
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)X是童要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。回答下列问题：
(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_ (填字母）
(2)S原子的基态原子核外有
个未成对电子，有
种不同形状的电子云。
(3) S、N、0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,列举一种与SCIf互为等电子体的分子为 。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为 ； As与N是同主族元素,AsH3的相对分子质量比NH3 大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是
。
(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。 ①氮化镓中氮原宇与镓原子之间以 键相结合，与同一个Ga原子相连的N构成的空间构型为 。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为GaN晶体 的密度为 1pm=lOm)。
-12
原子
NA，则
g?cm (只要求列算式，不必计算出结果，
-3