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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列各组晶体中，前者为离子晶体，后者为原子晶体的是( ) A．干冰 冰 C．食盐 氯化铵
B．SiC 晶体硅 D．食盐 二氧化硅
解析：A项，二者均为分子晶体；B项，二者均为原子晶体；C项，二者均为离子晶体。 答案：D
2．下列说法一定正确的是( ) A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体 C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
解析：部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电，石墨固体不是金属晶体，但能导电，固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英。
答案：D
3．有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：A选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。
答案：B
4．关于几种常见晶体的说法中错误的是( )
A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键 C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高 D．原子晶体都不导电
解析：晶体硅属于原子晶体是一种常用的半导体材料，故D项错误。 答案：D
5．[双选题]下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
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D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A错； 热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI，其共价键强弱依次减小，故其稳定性减弱，B正确；由于金刚石中碳碳键的强度大于晶体硅中硅硅键的强度，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C正确； NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，与共价键无关，故D错误。
答案：BC
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫磺、⑦Na2CO3 以上物质中属于离子晶体的是____________；属于分子晶体的是______________。(填序号)
(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1 560℃。它可能属于______________晶体。
解析：(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫磺均由分子构成，形成分子晶体。(2)据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体。
答案：(1)①④⑦ ②③⑤⑥ (2)离子 7．(10分)现有几组物质的熔点数据如下表：
A组 金刚石：3 550℃ 硅晶体：1 410℃ 硼晶体：2 300℃ 二氧化硅：1 723℃ 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
解析：从A组中晶体的元素组成和熔点可知，它们为原子晶体；B组为金属晶体，它们具有金属的通性；C组为分子晶体，但HF分子之间存在氢键；D组为离子晶体，且都溶于水。
答案：(1)原子 共价键 (2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗更
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B组 Li：181 ℃ Na：98℃ K：64℃ Rb：39℃ C组 HF：－83℃ HCl：－115℃ HBr：－89℃ HI：－51℃ D组 NaCl：801℃ KCl：776℃ RbCl：718℃ CsCl：645℃ ……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………
多的能量
(4)②④
8．(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是：A __________，B __________，C ___________，D __________。 (2)这四种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，其晶体属于________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是__________________，其晶体属于________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D＞C＞A＞B，所以A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如表中所示。又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C位于第
3周期ⅣA族，D位于第3周期ⅠA族，从而可知C为硅元素，D为钠元素，进而可推知，A为碳元素。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，因此B原子的核内质子数为14－6＝8，B为氧元素。
答案：(1)碳元素 氧元素 硅元素 钠元素 (2)H2O＞CH4＞SiH4 (3) Na[
＋
－
A B D C 分子晶体 ]2Na 离子晶体
＋
(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
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