“扬子石化杯”
第31届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 核分人 1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。 4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。） 题号 1 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 阅卷人 1．中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是 A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，碱指烧碱 D．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是硫酸铜溶液 2．下列化学用语表示正确的是
15A．中子数为8的氮原子：8N B．硫离子的结构示意图：
C．铵根离子的电子式： D．聚丙烯的结构简式：3．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 B．用乙所示方法检验装置的气密性 C．用丙装置制备和收集氨气 D．用丁装置测定化学反应速率 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
－＋－－
A．饱和氯水中：SO32、Na、SO42、Br
＋＋－－
B．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl C．c(OH)＝106的溶液中：NH4、K、AlO2、NO3
c(H?)＋
＋
－
?－
D．1.0mol·L1的KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I5．下列有关物质性质的应用正确的是
－
＋
＋
－
－
A．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应 B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，2.24L甲烷含有的甲烷分子数目略少于0.1NA B．12g石墨烯中含有C－C的数目为NA
－
C．1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目0.2 NA
D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12LO2，则反应中转移电子数为0.1NA
7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W与X可形成两种不同的化合物 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液通入少量的CO2：
－－
2C6H5O＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32 B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
－－－＋－
5NO2＋2MnO4＋3H2O＝5NO3＋2Mn2＋6OH C．向AlC13溶液中滴加过量氨水：
＋＋A13＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： ＋－＋－
H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O 10．我国自主研制的一种可治疗禽流感的新药帕拉米韦，结构如图，下列有关说法正确的是
A．该有机物的分子式是C15H27O4N4
B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应 D．该分子中含有5个手性碳原子
11．某工业废水测得其中含有乙酸钠及对氯酚（），为改善水质现利用微生
物电池加以除去，反应原理如下图所示，下列说法正确的是
A．X为该生物电池的正极 B．该电池能够在高温下工作
C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜
－－－＋
D．Y极电极反应方程式为：CH3COO－8e＋4H2O＝2HCO3＋9H 12．下列说法正确的是
A．化学键断裂总是吸收能量，化学键形成总是放出能量，所以放热反应总是自发的
B．在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，只有前者中出现沉淀，说明Ksp(Ag2CO3)＜Ksp(Ag2SO4)
C．同温同压下，反应H2(g)+C12(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加 13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 A B C D 实验 向某未知溶液中加BaC12溶液 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 －现象 生成白色沉淀 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 试纸边缘呈红色，中间为白色 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 结论 该溶液中一定含有SO42－ 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 氯水既有酸性又有还原性 KI3溶液中存在 －－I3I2＋I平衡 14．向20mL0.5mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶
液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点＜A点
－
B．由水电离出的c(OH)：B点＞C点
C．从A点到B点，混合溶液中不可能存在：
－＋
c(CH3COO)＝c(Na)
D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：
－＋
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH)＞c(H)
15．700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）： 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO2)/mol 1.50 0.90 n(H2)/mol 1.00 0.40 下列说法正确的是
－－
A．反应在t1min内的化学反应速率为v(H2O)＝0.60/tlmol·L1·min1