第三章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离
【教学目标】 知识与技能：
1.理解弱电解质电离平衡的建立。 2.理解电离平衡常数的含义。
3.了解多元弱酸的分布电离，会用电离平衡常数比较弱电解质电离的难易。 4.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 过程与方法：
1.通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 2.通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。 情感态度与价值观：
1. 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。 2. 通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。 【教学重难点】 教学重点：
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 教学难点：
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 【教学过程】 【复习回顾】 1. 什么是弱电解质？ 2. 哪些物质通常是弱电解质？ 3. 不同电解质的有何不同？ 【实验·探究 】
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH。 播放实验视频
与镁反应现象 溶液pH 结论 0.1mol/L HCl 剧烈 1（小） c(H+) 大 0.1 mol/L CH3COOH 缓慢 3（大） c(H+) 小 【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。 一、弱电解质电离平衡状态 弱电解质电离平衡过程的建立
【分析】 以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程
CH3COOH
CH3COO— + H+
t 【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？
电离平衡时：v（离子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 1.定义：
在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 【提问】电离平衡状态的特征有哪些？ 2.特征：
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：v(电离)＝v(结合) 动：动态平衡
定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变
变：当支持电离平衡状态的条件改变时，电离平衡会发生移动
【思考与交流】参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度。 一般用电离平衡常数 和 平衡转化率（即电离度）。 二、电离平衡常数（K）
电离 分子化 平衡 1．定义：
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 2．表达式： 一元弱酸：CH3COOH[CH3COO]·[H]Ka＝
[CH3COOH]一元弱碱：NH3·H2O[NH4]·[OH]Kb＝ [NH3·H2O]【思考与交流】
阅读课本P80给的几种常见弱电解质的电离常数(25 ℃)，思考电离常数的意义有哪些？ Ka（HCN）= 6.2X10—10 mol?L—1 Ka（CH3COOH）= 1.7X10—5 mol?L—1 Ka（HF）= 6.8X10—4 mol?L—1 H3PO4H2PO－4
－
HPO24
－3
H＋＋H2PO－4 Ka1＝7.1×10 －－8H＋＋HPO24 Ka2＝6.2×10 －－13H＋＋PO3 4 Ka3＝4.5×10＋
－－
＋
CH3COO＋H
－＋
NH4＋OH
＋－
3．意义：
（1）电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2） K值越大，电离程度越大，酸性越强。
如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO （3）对于多元弱酸，一般Ka1>>Ka2>>Ka3， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。 4．影响因素：
电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。 【交流·研讨】
阅读课本P81，思考改变哪些条件电离平衡会移动？即影响平衡状态移动的因素有哪些？ 三、影响电离平衡的因素 1.内因：电解质本身的性质
2.外界条件
（1）温度：越热越电离
电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。 （2）浓度：越稀越电离
浓度越大，电离程度（转化率）越小。 （3）外加物质：抑制或促进电离 【归纳】
外界条件对电离平衡影响遵循化学平衡移动原理，以0.1 mol·L纳 CH3COOH
影响因素 升温(不考虑挥发) 加冰醋酸 加入其他物质 NaOH固体 加水稀释 【课堂小结】
【课后思考】如何判断某电解质是弱电解质？ 【课堂训练】
1.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B.加水，反应速率增大，平衡逆向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中[H+]减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
2.（双选）将0.1 mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A.[H+] B.[OH-]
CH3COO―+H+。
右 右 减小 增大 减小 减小 增大 减小 不变 不变 增大 增大 增强 减弱 CH3COONa 固体 通入HCl气体 平衡移动方向 右 右 左 －1
的CH3COOH溶液为例归
CH3COOˉ + H+ ΔH>0 n(H) 增大 增大 减小 ＋[H] 增大 增大 减小 ＋[CH3COO－] 增大 增大 增大 Ka 增大 不变 不变 pH 减小 减小 增大 导电 能力 增强 增强 增强 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 C.[OH-]/[NH3·H2O] D.[NH4+ ]
3.（双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 4.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反应Cl2+H2O增大，可加入( )
A.NaCl固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体 【板书】
第三章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
一、弱电解质的电离平衡状态 1、定义 2、特征
二、电离平衡常数 1、定义 2、表达式 3、意义 4、影响因素
三、影响电离平衡的因素 1、内因 2、外界条件
（1）温度：越热越电离
（2）浓度：加水稀释，越稀越电离
稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。 （3）外加物质：抑制或促进电离
HCl+HClO，达到平衡后，要使HClO浓度