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1．了解原子核外电子的运动状态。
2．能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 3．理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
4．了解能量最低原理，了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 5．了解多电子原子核外电子的运动情况，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。
细读教材记主干
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。
2．原子的核外电子是分层排布的，电子的能量越低离核越近，能量越高离核越远。 3．一至七能层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳的最多电子数为2n。 4．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理，处于最低能量的原子叫做基态原子。
5．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。
6．洪特规则的内容是当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
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[新知探究]
1．原子的诞生 (1)原子的诞生
(2)宇宙的组成及各元素的含量
(3)地球上元素的分类
2．能层与能级 (1)能层
(2)能级
(3)能层、能级中所容纳的电子数 能…层(n) 符K L M N O P Q 一 二 三 四 五 六 七 … …....
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号 能1s 级 最2 多 电子数 [名师点拨]
能层与能级的组成与能量关系 1．不同能层的能级组成
…2 8 18 32 …… … … …2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … … s 22p 3s p 33d s 44p 4d 4f 5s … …… …… …………… …… …… 2n 2任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。
2．不同能层中各能级之间的能量大小关系
(1)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。例如，1s＜2s＜3s＜……或2p＜3p＜4p＜……。
(2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s＜p＜d＜f＜……。例如，第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。
[对点演练]
1．(2016·衡水高二检测)下列叙述正确的是( ) A．能级就是电子层
B．每个能层最多可容纳的电子数是2n C．同一能层中不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同
解析：选B 能层是电子层，能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层。同一能层中不同能级的能量高低的顺序是：E(ns) 2 ....