2020届人教版高二化学选修3教学案:第一章 第一节 原子结构含答案

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1.了解原子核外电子的运动状态。

2.能应用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 3.理解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布。

4.了解能量最低原理,了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 5.了解多电子原子核外电子的运动情况,知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。

细读教材记主干

1.原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成。

2.原子的核外电子是分层排布的,电子的能量越低离核越近,能量越高离核越远。 3.一至七能层的符号分别为:K、L、M、N、O、P、Q,各能层容纳的最多电子数为2n。 4.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理,处于最低能量的原子叫做基态原子。

5.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理称为泡利原理。

6.洪特规则的内容是当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。

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[新知探究]

1.原子的诞生 (1)原子的诞生

(2)宇宙的组成及各元素的含量

(3)地球上元素的分类

2.能层与能级 (1)能层

(2)能级

(3)能层、能级中所容纳的电子数 能…层(n) 符K L M N O P Q 一 二 三 四 五 六 七 … …....

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号 能1s 级 最2 多 电子数 [名师点拨]

能层与能级的组成与能量关系 1.不同能层的能级组成

…2 8 18 32 …… … … …2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … … s 22p 3s p 33d s 44p 4d 4f 5s … …… …… …………… …… …… 2n 2任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,即第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3p和3d),依次类推。

2.不同能层中各能级之间的能量大小关系

(1)不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高。例如,1s<2s<3s<……或2p<3p<4p<……。

(2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是s<p<d<f<……。例如,第四能层中4s<4p<4d<4f。

[对点演练]

1.(2016·衡水高二检测)下列叙述正确的是( ) A.能级就是电子层

B.每个能层最多可容纳的电子数是2n C.同一能层中不同能级的能量高低相同 D.不同能层中的s能级的能量高低相同

解析:选B 能层是电子层,能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层。同一能层中不同能级的能量高低的顺序是:E(ns)

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