高一期末考试化学试题
命题人:巢志华 审题人:邢德明 时间:90分钟
注意事项:
1.答题前请认真填写好姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案准确填写在答题卡上；
3.本卷可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Fe－56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。)
1.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 B.光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料 C.木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧 D.“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列试剂贮存方法不正确的是( )
A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中
C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中
3.已知以下三个实验均能发生化学反应:①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴 入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是( )
2＋
A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe既显氧化性又显还原性
3＋2＋2＋
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe＞Fe＞Cu 4.下列实验操作正确的是( ) A.用酒精萃取碘水中的碘
B.蒸馏时,应将温度计水银球浸入液体中
C.蒸发时,不可将溶液蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.用分液漏斗分离植物油和水,植物油应用烧杯在分液漏斗下口接 5．某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是( )
＋＋2－－＋＋－－
A. Na、H、SO4、HCO3 B.Na、K、Cl、NO3
2＋＋2－－ 2＋＋2－－
C.Cu、K、SO4、NO3 D.Ba、K、SO4、Cl
6.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路 线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
下列说法正确的是 ( ) A.自然界中存在大量的单质硅
高温
B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C=====Si＋CO2↑ C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA
B.标准状况下,11.2 L水中含有的分子数目为0.5 NA
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C.5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L D.1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA 8.下列有关金属的说法中,不正确的是( )
A.青铜、不锈钢都是合金 B.铜在空气中会生成铜锈
C.金属钠着火时可使用煤油灭火 D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
＋＋－＋
A.钠和水反应:2Na＋H2O ＝2NaOHH2↑
B.铝粉投入到NaOH溶液中:Al＋3OH－＝Al(OH)3↓
2＋ 2－
C.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba＋ SO4＝ BaSO4↓
2＋ －＋3＋
D.氯气通入FeCl2溶液中:Cl2＋2Fe＝ 2Cl2Fe
10.图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列曲线能表示向 n(HCl):n(AlC13)=2:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量的是( )
A. A曲线 B.B曲线 C.C曲线 D.D曲线
11.把3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断 中不正确的是( )
A.参加反应的Mg为2.4g B.参加反应的HCl为0.4 mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H2
12.取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的 质量增加了b g(b＞a)。下列物质中能满足上述结果的是( )
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
13.下图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的 湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是( )
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水
14.黑火药爆炸时发生的反应为:S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋ 3CO2↑。下列说法错误的是( )
A.C在反应中作氧化剂 B.S和KNO3都发生了还原反应 C.CO2是氧化反应的产物 D.K2S和N2都是还原反应的产物
15.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 - 2 -
A B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 取少量试液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸, 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置 取少量试液于试管中,加入KSCN溶液 2＋ －－－火焰呈黄色 产生的白色沉淀不溶解 溶液分层,下层呈紫色 溶液变红色 溶液为钠盐溶液 溶液中含有SO4 2－C D 氧化性:Cl2 －－ 个数比为2 :3 :4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br的个数比为3 :1,则通入氯气 2＋ －2＋ －－ 的物质的量与溶液中剩余的Fe物质的量之比为 (已知还原性:I＞ Fe＞ Br＞ Cl) A.7 :1 B.7 :2 C. 7 :3 D.7 :4 二、填空题(共52分) 17.(14分) (1)NH3的摩尔质量为__________,3.4g NH3的物质的量为__________mol,该气体在标准状况下 的体积为___________L。 (2)相同质量的O2和SO2,所含分子的数目之比为 ,所含氧原子的物质的量之比 为 。 (3)实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为 98%的浓硫酸进行配制,需量取98%浓硫酸的体积为 mL,若向容量瓶转移溶液时,有 少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度 (填“偏高”,“偏低”或“不 变”)。 18.(10分)现有下列物质: ①NaOH溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铝 ⑦干冰 ⑧CH3COOH ⑨葡萄糖 (1)以上物质属于非电解质的是____________； (2)用一束激光分别照射上述物质,在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________； (3)写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________； (4)写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________； (5)写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。 19.(8分)根据图填空。 3 (1)写出下列物质的化学式: A________________, C_________________。 - 3 -