(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 非选择题(26~29题)规范练 特训2 第27题 元素及化合

特训2 第27题 元素及化合物应用题专练

1.(2017·温州十五校联合体高二第二学期期末)含结晶水的淡黄色晶体A是一种重要的化工制品,为探究A(仅含有四种元素,摩尔质量为180 g·mol)的组成和性质,某兴趣小组设计并完成如下实验:

-1

已知:取少量溶液C,滴加硫氰化钾溶液,无明显变化。请回答:

(1)白色固体H的化学式:_____________________________________________________; (2)晶体A在给定条件发生分解的化学方程式:_________________________________ ________________________________________________________________________; (3)白色固体B在潮湿的空气中久置后变成红褐色,写出该变化过程的化学方程式:________________________________________________________________________。 答案 (1)CaCO3

(2)FeC2O4·2H2O=====FeCO3+CO↑+2H2O↑ (3)4FeCO3 +O2+6H2O===4Fe(OH)3+4CO2↑

解析 根据颜色推断红棕色固体E为Fe2O3, 根据溶液C不能使硫氰化钾溶液变色,推断C含有Fe,能使澄清石灰水产生白色沉淀H(CaCO3)的无色无味气体G为CO2。逆推得白色固体B为FeCO3。确定A中含有Fe、C、O、H四种元素,故可燃有毒气体F为CO。利用守恒思想,

2+

根据性质继续进行定量求解:Fe2O3质量2.40 g,求得A中铁元素物质的量为0.03 mol,FeCO3物质的量为0.03 mol,共3.48 g,H2O有1.08 g(0.06 mol),故m(CO)=5.40-3.48-1.08=0.84 g,n(CO)=0.03 mol。晶体A 5.40 g(0.03 mol)中含有H2O有1.08 g(0.06 mol),故有2个结晶水,剩余其他元素n(Fe)=0.03 mol,n(C)= 0.06 mol,n(O)=0.12 mol,

n(Fe)∶n(C)∶n(O)=1∶2∶4;推断A分子式为FeC2O4·2H2O。最后根据各物质的物质的量

之比等于方程化学计量数之比书写出方程式。

2.(2017·温州新力量联盟高二下期末)X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物,且 X、Y、Z均含有同一种元素,它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略):

(1)若 X是一种生活中使用量最大的金属单质。

①向 Z溶液中滴加几滴 KSCN 溶液后的现象:_______________________________ ________________________________________________________________________; ②写出 Z与 Cu 反应的离子方程式:______________________________________。 (2)若 X是一种非金属单质,常温下为固体;Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

①写出构成 X单质的元素在周期表中的位置________________________________; ②写出 Z和 Cu反应的化学方程式:_____________________________________。 答案 (1)①溶液变成血红色 ②2Fe+Cu===2Fe+Cu (2)①第3周期ⅥA族

②Cu+2H2SO4(浓)===== CuSO4+SO2↑+2H2O

3.(2017·浙江金华十校高二下期末)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

3+

2+

2+

请回答:

(1)X的化学式是____________。

(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应,写出该反应的化学方程式:___________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Mg2SiO4(或2MgO·SiO2)

2

(2)SiO2+2OH===SiO3+H2O 高温

(3)SiO2+2C=====Si+2CO↑

4.(2017·温州十校联合体高二上期末)有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素),挖出后在空气中容易发黄,现探究其组成和性质,设计完成如下实验:

-2-

请回答:

(1)X的化学式__________,挖出后在空气中容易发黄的原因:________________________。 (2)写出溶液分二等份后加KSCN无明显现象,滴加双氧水后溶液变血红色的两个离子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素 (2)2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O、Fe+3SCN===Fe(SCN)3

解析 (1)分解生成的水是1.8 g,物质的量是0.1 mol;无色无味气体是CO2,物质的量是0.1 mol;黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等份,滴加KSCN溶液无明显现象,然后滴加双氧水变为血红色,则含有亚铁离子;另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀,过滤洗涤并充分灼烧后得到8 g固体,该固体是氧化铁,物质的量是0.05 mol,其中铁元素的物质的量是0.1 mol,则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2 mol,所以氧化亚铁是0.2 mol,X中相当于含有0.1 mol氢氧化亚铁和0.1 mol碳酸亚铁,所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3;挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。(2)滴加双氧水后发生反应的两个离子方程式分别是2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O、Fe+3SCN===Fe(SCN)3。

5.A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,C的水溶液呈现黄色,A、B、C、D之间有如图所示转化关系。

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3+

(1)A是____________________(填化学式)。

(2)C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象___________________________________

3

________________________________________________________________________。 (3)①的反应类型:__________(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”) 。 (4)检验待测液中有B中阳离子的方法:______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出D―→E反应的化学方程式:__________________________________________。 答案 (1)Fe (2)产生红褐色沉淀 (3)置换

(4)取少量待测液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,紫色消失,说明待测液中有Fe (5)4Fe(OH)2 +O2 +2H2O===4Fe(OH)3

解析 A是常见的金属,C的溶液呈现黄色,且C与KSCN溶液作用,变成血红色,结合转化关系可知,C为FeCl3,则A为Fe,B为FeCl2,D为Fe(OH)2 ,E为Fe(OH)3。(1)A是Fe。(2)C为FeCl3溶液,与NaOH溶液混合后产生的现象是产生红褐色沉淀。(3)①Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,反应类型:置换反应。(4)B中阳离子为Fe,检验方法:取少量待测液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,紫色消失,说明待测液中有Fe。(5)D―→E的反应方程式:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O===4Fe(OH)3。

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