高三化学阶段性检测
2011年10月
第一卷 选择题（每题只有一个选项）
1.按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ） A．实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 A．下列说法正确的是（ ）
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3- B．用浓盐酸与MnO2少量氯气：MnO2?2H??2C1??Mn2??C12??2H2O C．向NaA1O2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3
A1O2??CO2?2H2O═A1(OH)3??HCO3?
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4
2?3C1O??2Fe(OH)3═2FeO4?3C1??H2O?4H?
4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
2?A．强碱性溶液中：K?、A13?、C1?、SO4
B．含有0.1mol?L?1Fe3?的溶液中：K?、Mg2?、I?、NO3? C.含有0.1mol?L?1Ca2?的溶液中：Na+、K?、CO32-、C1?
?2?D.室温下，PH=1的溶液中：Na、Fe、NO3 、SO4+3+5.将16gFe2O3投入300mL某浓度的稀疏酸中，再投入14gFe粉，共收集到标准状况下，H2 3.36L，同时Fe和Fe2O3均无剩余，经检验溶液中无Fe3+，为了中和过量的H2SO4，且使Fe2?完全转化成Fe(OH)2沉淀，共消耗２mol?L?1NaOH溶
液600mL。则原稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A. 1.1 mol?L?1 B.1.8 mol?L?1 C.2 mol?L?1 D.2.4 mol?L?1
?、Mg2+、Fe2?和A13+四中离子，若向其中加入过量的氢氧化钠6.某溶液中有NH4溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
?A. NH4 B.Mg2? C. Fe2? D. A13+
7.把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液中（ ）
A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.H2SO4 D.CuSO4 8.下列物质做“漂白剂”时，是利用该物质还原性的是（ ） A.SO2使品红褪色 B. 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色 C. HC1使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D.H2O2使石蕊褪色 9.对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（ ） A.分散质粒子直径都在1 nm~100nm之间 B．分散质粒子都能透过半透膜 C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成
D．分散系中分散质粒子前者带电荷，后者不带电荷
10.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②四羟基铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸
A. ①②④⑥ B. ①②⑥⑦ C. ②③⑤⑦ D. ③④⑤⑥ 11.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑨ D. ①④⑤⑥⑦
12.若以?1和?2分别表示浓度为a mol?L?1 和b mol?L?1氨水的质量分数，且知
2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ） A. 2?1??2 B. 2?2??1 C. ?2?2?1 D. ?1??2?2?1 13.下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm =10-9m），因此纳米材料属于胶体
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电出去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
14.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 0.1 mol—OH含有的电子数为NA B.1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为NA C.标准状况下，11.2L乙醇中含有氧原子数为0.5NA D.常温常压下，7.1g C12含有氯气分子数为0.1 NA
15.某同学在实验报告中记录下列数据。其中正确的是（ ） A.用25mL量简量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
16. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是（ ）
A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀至mL，H2SO4质量分数为9.8% B. 在H2O2+C12 ═2HC1+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2 NA个电子 C. 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D.一定温度下，1 L 0.50 mol?L?1 NH4C1溶液与2 L 0.25mol?L?1 NH4C1溶液含
?NH4物质的量不同
17.将一块银白色的金属钠放在空气中发生一系列的变化，表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列叙述不正确的是（ ） A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠