钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总结

一.金属钠 1.钠的物理性质

金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属,是热和电的良导体;它的密度为0.97g/cm,比水的密度小,比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2.钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应:

①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠:4Na+O2=2Na2O,(空气中钠的切面变暗) ②在空气(或氧气)中燃烧:2Na+O2

与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧:2Na+Cl2

3

Na2O2(黄色火焰),以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见,

NaCl(白烟)

(2)钠与水反应:2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑

现象: ①浮:钠投入水中并浮在水面上 ②声:钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红:反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。

(4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。 例如:①钠与CuSO4溶液反应

2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)

合并(1)(2)得:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ ②钠与FeCl3溶液反应:6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3.钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2、H2O等反应,所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4.钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。

二.钠的化合物

1.氧化钠和过氧化钠的比较

比较内容 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 2.碳酸钠与碳酸氢钠

俗名 色、态 碳酸钠 苏打、纯碱 通常以Na2CO3·10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未碳酸氢钠 小苏打 白色粉未 较不稳定 通过钠的常温氧化生成 碱性氧化物 Na2O 白色固体 —2价 Na2O2 淡黄色固体 —1价(过氧离子O2) 较稳定 通过钠的燃烧生成 过氧化物(不是碱性氧化物) 2—Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用于少量Na2O2制取 密封保存 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 密封保存 Na2CO3 水溶性 热稳定性 与盐酸反应 易溶于水 稳定,受热不易分解 慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 溶解度较碳酸钠小 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 快 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 与碱反应 相互 转化 用途 重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 食品工业,泡沫灭火剂等 NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3 酸 加热或碱

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