海南省2020年高考化学模拟试题及答案
（一）
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA
D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10 NA 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是
A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中，C (NH4)可能大于C (Cl)
D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是
+
-－9
A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色
1
5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料
6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是 ．．
A. 当0 C. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O D. 电解质溶液中的Na+向正极移动 7．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（ ） 操作 现象 解释或结论 + － A 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体 B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2 溶液红色退去 二氧化硫有漂白性 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na、无K --++D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2与HCO3发生了双水解反应 2 二、非选择题（共4小题，共58分） （一）必考题：包括3题，共43分。 8.(14分) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3)。 － (1)仪器a的名称是___________。 (2)A中实验现象为___________________。 (3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。 A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸 (4)E中发生反应的离子方程式为___________________。 (5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。 (6)已知：2NO2+2I+4H=2NO↑+I2+2H2O；2S2O3+I2=2I+S4O6 为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·LKI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·LNa2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____________，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。 9.(14分) 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应： 反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) 反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol －1 －1 － － + 2－ － 2－ 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______________。 3 （2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。 a．向酸化的H2O2溶液中加入________________溶液，溶液几秒后变为蓝色。 b．_________________，溶液立即褪色。 （3）探究c(H)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L） 实验序号 H2O2/mL H2SO4/mL 试 Na2S2O3/mL 剂 KI（含淀粉）/mL H2O 将上述溶液迅速混合观察现象 ① 将实验b补充完整。 ② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。 ③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________________。 ④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。 10.（15分） 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 3 0 溶液变蓝所需时间为t1秒 _________________________ _________________________ 溶液变蓝所需时间为t2秒 8 ________________________ a 5 4 b _________________________ 2 + 已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L) 4 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe(OH)3 1.9 3.2 Al(OH)3 3.4 4.7 Fe(OH)2 7.0 9.0 Mg(OH)2 9.1 11.1 (1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。 (2)酸浸时发生反应 2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O， 2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。 ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。 ②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、____________。 ③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是_____。 a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O b．硼酸是一元弱酸 c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 (3)检验浸出液中的杂质离子 取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe。 (4)除去浸出液中的杂质离子 用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。 (5)获取晶体 ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和； ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。 2+ B(OH)4-+H+ 5