如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca＋ClO＋SO3===CaSO4↓＋Cl。
说明 NO3不同于ClO，在酸性条件下NO3具有强氧化性，与Fe、I、S、SO3不能大量共存，而在碱性条件下，NO3与I、S、SO3可以大量共存。 题组二 Cl2与碱反应的计算
4．已知NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。
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2－
2－
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2＋
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2－
2－
2＋－2－－
(1)t1时，开始有ClO3生成的原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)200mL该烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L。 答案 (1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO3 (2)10OH＋5Cl2===2ClO＋ClO3＋7Cl＋5H2O (3)5
解析 (1)根据题干条件，NaOH与Cl2反应的产物与温度有关解答。
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－－1
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(2)
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总离子方程式。
(3)n(NaOH)＝n(OH)，依据(2)的方程式和已知n(ClO3)＝0.1mol， 计算得n(NaOH)＝1mol， 1mol－1
故c(NaOH)＝＝5mol·L。
0.2L
考点二 氯气的实验室制法
实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：
(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。 △
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 其他制取Cl2的原理：
①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。 △
(2)制备装置类型：固体＋液体――→气体
(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
(6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
Cl2的制法选项判断
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应(√)
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl