2.氯、溴、碘单质化学性质比较
(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 (2)氧化性
点燃
①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X2=====2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl＜Br＜I。
Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：Br2＋2I===2Br＋I2。
③与一些还原性离子反应，如Br2与SO3、Fe反应的离子方程式分别为SO3＋Br2＋H2O===SO4＋2Br＋2H，2Fe＋Br2===2Br＋2Fe。 3．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法
白色沉淀，则有Cl??滴加AgNO3溶液和稀硝酸－
未知液――→生成?淡黄色沉淀，则有Br
??黄色沉淀，则有I－(2)置换——萃取法
加适量新制饱和氯水加入CCl4?下层?或汽油?上层?
未知液――→ ――→ 振荡振荡
??红棕色或橙红色，表明有Br有机层呈?－
??紫色、浅紫色或紫红色，表明有I
－
－
－
＋
2＋
－
3＋2－
2＋
2－
2－
－
－
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－
－
－
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－
(3)氧化——淀粉法检验I
加入适量新制饱和氯水?或双氧水?淀粉溶液－
未知液――→ ――→蓝色溶液，表明有I 振荡振荡
1．卤素单质性质选项判断
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(×)
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×) (3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)
(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√) (5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(×)
(6)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2(√) (2015·广东理综，22C)
－
－
(7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl
－
－
(√)
2－
－
＋
(8)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO3＋2I＋2H(×) (9)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强(×) 2．卤素单质及X的检验选项判断
(1)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(×) 解析 淀粉溶液只能检验I2。 (2)CCl4可用于鉴别溴水和碘水(√)
(3)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(×) 解析 NO2也具有强氧化性。
(4)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(√)
(5)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I(×) 解析 没排除原溶液中含有I2。
(6)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br(√)
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题组一 卤素性质的递变规律
1．(2018·深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 答案 A
解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I??I3，可使其溶解度增大，D正确。
2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )
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选项 A B C D 答案 A
解析 由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱生成NaCl、NaClO可知应选A。 题组二 Fe、Br、I竞争氧化剂
3．(2017·安徽江淮十校联考)酸性：H2CO3>HClO>HCO3，下列有关叙述中正确的是( ) ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CO3
②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O A．②④B．①③C．②③D．①④ 答案 A
解析 ①中，ClO＋CO2＋H2O===HCO3＋HClO，故①错误；②中，Br不能被Fe氧化，可以生成AgBr淡黄色沉淀，故②正确；③中，I优先被氯水氧化，故③错误；④中，ClO和Cl在酸性环境下可以生成Cl2，故④正确。
4．已知：2Fe＋Br2===2Fe＋2Br；2Fe＋2I===2Fe＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )
2＋
3＋
－
3＋
－
2＋
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－
－
－
－
－
3＋
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－
＋
2＋
3＋
－
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2－
－
2＋
－
－
① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色
A．还原性：I>Fe>Br
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．当通入1molCl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl D．原溶液中：n(Fe)∶n(I)∶n(Br)＝2∶1∶3
2＋
－
－
2＋
3＋
－
－
2＋
－
答案 C
解析 根据离子方程式可知还原性I>Fe>Br，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。
题组三 卤素单质氧化性强弱的实验探究方法
5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
－
2＋
－
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是______________________________________________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。 答案 (1)
(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br===Br2＋2Cl
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大
解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成
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－
黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
微专题
1．氯的提取——氯碱工业
提取卤素单质的化工流程
?阳极产物：Cl2
精制电解?
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→?
??阴极产物：H2、NaOH
电解
化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水提取溴 (1)流程
(2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海带中提取碘 (1)流程
H2OCl2 ↓↓
灼烧海带――→海带灰―→过滤―→氧化―→提纯―→I2 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I===I2＋2Cl。 专题训练
1．(2018·长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )
灼烧沸水过滤HCCl4蒸馏干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I―→I2 2的CCl4溶液―浸泡H2O2
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