氧化还原反应考点整理及基础知识梳理
一 考纲解读
氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，通过分析近三年云南地区使用的全国卷2，全国卷3来看，与其他的省份考试相比而言基本没有单独出题进行考查，只在部分选择题的选项中以及非选择题的填空中出现，难度都不大，自细研读2018年高考考纲，发现高考对这部分内容的考察要求和考察难度和往年基本不变，单但考察形式可能会更贴近实例，贴近自然，万变不离其宗，这部分内容的思想和知识点始终贯穿在如电化学、离子反应、物质结构、元素及其化合物的性质等题目，总的来讲氧化还原反应的上述这些知识点，仍然需要在复习时有针对性的巩固和提高。
二、考点分析
总结归纳近三年高考化学全国卷2和全国卷3试题以及2018年考纲要求，不难发现在高考中对这部分知识的考察有以下几点。
1、考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及元
素化合价等；
2、判断氧化性和还原性的强弱及其应用； 3、氧化还原反应的基本规律及应用；
4、氧化还原反应方程式（包含离子反应）的书写及配平； 5、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断；
6、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
三、基础知识梳理
1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 注意点 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 氧化剂 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所得的生成物 通过发生还原反应所得的生成物 得到电子的反应物 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 还原性 [知识规律]
得到电子的能力 失去电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑
变化 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物
变化 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性
→产物
反应物→
2.物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数
较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
①.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
②.根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
③.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
④.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
⑤.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：
Cu?Cl2点燃CuCl2?，
2Cu?S?Cu2S， 即氧化性:Cl2?S。
8HI?H2SO4(浓)?4I2?H2S??4H2O又如:
2HBr?H2SO4(浓)Br2?SO2??2H2O，，
即有还原性:HI?HBr。