化学选修4期末测试试卷(四套经典试题及解析)(DOC)

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选修4期末测试试卷(1)

第I卷(选择题)

1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是( ) A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

2. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是 ( ) ……○…………订…………○…………装…………○…………内…………○…………A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

3. 对于0.1 mol·L-

1Na2SO3溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液pH降低

B.c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO—3)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO—3)+c(OH-) D.加入少量NaOH固体,c(SO32—)与c(Na+)均增大 4. 下列说法正确的是( )

A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解 C、正盐水溶液的pH均为7 D、酸式盐的pH均小于7 5. 下列说法正确的是

A.若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应

C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D.对放热反应A+B→C+D ,A、B的能量总和大于C、D的能量总和

6. 下列说法不正确的是 A.除去溶液中混有的少量

,可加人足量的

粉末搅拌后过滤

B在

溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下

C将氨气通人热的

溶液中能使

还原为

D当分散质和分散剂都为气体时,组成的分散系不可能为胶体

7. 用强酸滴定强碱时,若选用甲基橙作指示剂,当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( A.由红变橙 B.由黄变橙 C.由黄变红 D.由红变黄

8. 下列说法正确的是( )

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)

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③

9. 有四种燃料电池,A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是( )

10. 一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关该电池的叙述不正确的是() .

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-

B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol 电子转移

11. 串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L-1的下列溶液,用铂电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH变小的是()

A.盐酸 B.NaCl C.AgNO3 D.KNO3

12. 常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比( )

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.

13. 在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比是()

A.10∶1 B.100∶1 C.1∶100 D.无法确定

14. 相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积为下列的

A.仍相同 B.醋酸溶液的大 C.盐酸的大 D.无法判断

15. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )

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…………○…………线…………○…………订…………○…………装…………○…………内…………○…………

A.H--

2+2OH-2e===2H2O

B.O+-

2+4H+4e===2H2O C.H+2-2e-===2H

D.O2+2H2O+4e-===4OH-

16. 常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)===1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④

17. 如图所示,下列有关装置的分析中正确的是( )

选项 开关控制 X溶液 装置叙述 A 接通K2, 断开KHCl Fe极为正极, 1 该极质量减小 B 接通K2, 断开KCuClFe极为负极, 2 1 该极质量增加 C 接通K1, 断开KCuSOFe极为阴极, 4 2 该极有Cu析出 D 接通K1, Fe极为阳极, 断开KNaCl 2 该极逐渐溶解

18. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为31,其原因可能是 ( ) A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸

B.酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C.两溶液的体积相同,酸是弱酸

D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

19. 已知以下的热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol Fe122O3(s)+3CO(g)===

3Fe13O4(s)+3CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol 20. 设NA 代表阿伏加德罗常

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