2020年高考化学总复习必考知识点总结提纲（精华版）
第一部分 化学基本概念和基本理论
一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子
离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
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②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH3）。 8．基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子
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团后剩下的原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。
（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。
电子式 电性 存在于 原子团相结合 9．物理性质与化学性质
概念 （宏观） 实质 （微观） 性质包 熔点、沸点、溶解性、导电性、金属、氧化物、酸、碱、盐能否括内容 导热性等 9．物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。 化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。 化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质
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基（羟基） 电中性 不能独立存在，必须和其他“基”或根（氢氧根） 带负电 能独立存在于溶液或离子化合物中 物理性质 化学性质 物质不需要发生化学变化就能物质在发生化学变化时表现出来表现出来的性质 的性质 物质的分子组成和结构没有发物质的分子组成和结构发生改变生改变时呈现的性质 时呈现的性质 颜色、状态、气味、味道、密度、一般指跟氢气、氧气、金属、非发生反应及热稳定性等