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化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制
法
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第一节 氯气
第 二 课 时 探究问题框架： 、氯气的性质：
氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取：
氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：
收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去
如何除去制取氯气的尾气
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教 师 活 动学 生 活 动 【讲评】上节课布置的探究性问题
、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？
2、cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？为什么？ 【倾听理解】
、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有cl2、Hclo、cl－、Ｈ＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解 【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。 今天我们研究氯气水与碱的反应。 【倾听理解】
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【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？
【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。 【总结】
次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
由于起漂白、消毒杀菌作用的是Hclo，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用
ca2＋2Hcl＝cacl2＋2Hclo
【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色
【探究】NaoH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得cl2与H2o的反应趋于完全，NaoH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o 【阅读归纳】
①漂白粉的有效成分； ②漂白粉的漂白原理。
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