(3)Zn
[解析] (1)①集气瓶中使用单孔橡胶塞，则瓶内气体压强增大到一定程度会发生爆炸等，A项错误；倒立的集气瓶中有双孔橡胶塞，由于氯气的密度比空气大，氯气从长导气管中进，从短导气管中逸出，因此不能排出空气收集氯气，B项错误；正立的集气瓶中有双孔橡胶塞，氯气从长导管中进，空气从短导管排出，排出的气体通过倒扣漏斗、NaOH溶液吸收处理，既防止倒吸又防止排出氯气污染空气，C项正确；氯气与NaOH溶液反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯气，D项错误；②氯气与水发生可逆反应Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO，所得氯水中含H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH等离子，其中
－
＋
－
＋
－
－
－
具有强氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO；(2)①带盐桥的原电池甲可以设计锌铜原电池(或铁铜原电池、锌铁原电池)，由于外电路中电子从左移向右，说明左边烧杯中电极的金属性较强，则左、右两边烧杯中电极材料及电解质溶液可以为锌片和硫酸锌溶液、铜片和硫酸铜溶液(或者铁片和硫酸亚铁溶液、铜片和硫酸铜溶液，锌片和硫酸锌溶液、铁片和硫酸亚铁溶液)；②金属活动性Zn>Fe>Cu，则原电池乙中铜片作正极，锌片或铁片作负极，工作一段时间后，负极金属锌或铁被氧化，质量减轻，溶液中蓝色变浅；③甲、乙两种原电池都能将化学能转化为电能，其中带有盐桥的原电池甲中的负极金属锌(或铁)和硫酸铜没有直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极金属锌(或铁)和硫酸铜直接接触发生置换反应，部分化学能会转化为热能，化学能不能全部转化为电能；(3)铁片作正极(阴极)时被保护，而铁作负极(阳极)时被腐蚀，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选择比铁活泼的锌片作负极(阳极)，使铁片作正极(阴极)，从而牺牲锌片保护铁片；不能选择铜片，因为铜作正极(阴极)，而铁片作负极(阳极)，此时铁片的腐蚀速率加快，而不是延缓。
16．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (2)250mL容量瓶、胶头滴管 (3)D
- 16 -
(4)Al＋4OH===AlO2＋2H2O Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ (5)→d→e→c→b
17．(1)acbd (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)饱和食盐水、浓硫酸 (4)碱石灰或氧化钙 (5)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl (6)3.00mol·L
[解析] (1)加入反应药品时要先固后液，加热产生氯气，使整个装置充满氯气后，点燃D处酒精灯使金属铝和氯气反应。
(2)A装置为制备氯气装置，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应得到氯气、氯化锰和水。 (3)制备氯化铝需要干燥纯净的氯气，因此制备的氯气要先经过饱和食盐水除去氯化氢、在经过浓硫酸除去水。
(4)F装置中盛放有浓硫酸，防止氯化铝的水解，G装置中盛放氢氧化钠溶液吸收没有反应完的尾气。将两装置改为盛有碱石灰的干燥管，既可保证气体干燥又可吸收尾气。 (5)氯化铝易水解，遇水将生成氢氧化铝固体和氯化氢气体，进而形成白雾。
24.00mL×0.1000mol/L
(6)盐酸和氢氧化钠1∶1反应，容易求出剩余盐酸的浓度，c(HCl)＝×20.00mL250.00mL
＝3.00mol/L。
10.00mL
18．（13分）（1）碱式滴定管 蓝色变无色，且保持半分钟不变色
－
－1
3＋－－2＋－
1270 3w（2）I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2 甲同学的实验结果可能偏大 （3）
【解析】（1）因S2O3水解Na2S2O3溶液呈碱性，故Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管；步骤a、b中发生的反应为：5KI＋KIO3＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O，所以待测溶液中含I2，加淀粉后待测溶液呈蓝色，滴定终点时I2完全被S2O3还原为I，溶液由蓝色变为无色；由5KI＋KIO3＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O和I2＋2S2O3＝2 I＋2S4O6可得：n(KIO3) ＝3n(I2)＝6 n(Na2S2O3)
2－
－
2－
2－
－
2－
- 17 -
＝
11－3－3－5
×20.00×10L×1.00×10mol/L＝×2.00×10mol，所以加碘食盐样品中的碘元素661?2.00?10?5mol?127g/mol?103mg/g1270含量为6＝。 ?33w10wkg（2）实验③中产生蓝色现象的原因是：I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；正是由于这一原因，导致甲同学的实验中待测溶液中I2的浓度偏大，从而使实验结果偏高。 （3）设计实验方案时，要根据I在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液变蓝来设计。
－
－
- 18 -