理科综合测试
第I卷 选择题
7．从安全的角度考虑，下列说法不正确的是 ．．．
A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放 C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D．金属钠着火时，可用水将其扑灭 8．下列关系正确的是
A．等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1
9．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是 ．．A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 10．已知：① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是
A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+
D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 11．关于下列三种化合物的说法正确的是
A．均不存在顺反异构体 B．不同化学环境的氢原子均为7 种
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C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
12．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L， 则该反应的ΔH <0
D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5， 该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L 13．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO 4 (s) + 2H 2O(l) 下列说法不正确的是 ．．． A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l) B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时， 消耗8 mol H2SO4 PCl3(g) + Cl2(g) 反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 ．．． 第II卷非选择题 26．（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： Zn/高温 Cl2/300℃ 焦炭/高温 SiCl 石英砂 Si（粗） 高纯硅 4 Ⅱ Ⅲ Ⅰ （1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。 （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。 （3）整个制备过程必须严格控制无水。 ① SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是 。 ② 干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。 2 （4）Zn还原SiCl4的反应如下： 反应1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0 反应2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0 反应3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0 ① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。 a. 升高温度会提高SiCl4的转化率 b. 还原过程需在无氧的气氛中进行 c. 增大压强能提高反应的速率 d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4 ② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。 ③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。 （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗 糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。 27．（12分）由废铁制备FeCl2的主要过程如下： Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O 废铁 盐酸 ① FeCl2溶液 稀硝酸、盐酸 ② FeCl3溶液 ③ FeCl3?6H2O晶体 （1）①中产生气体的电子式是 。 （2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ，在该过 程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。 Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下： ⅰ. 向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3 ⅱ. 将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2 ⅲ. 收集FeCl2，保存备用 （3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 ? 6H2O不能得到无水FeCl3， 而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因 。 （4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是 。 Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下： 3