高三二模理综试题

理科综合测试

第I卷 选择题

7.从安全的角度考虑,下列说法不正确的是 ...

A.使用青霉素前,需进行皮肤敏感试验 B.实验室保存苯时,应与氧化剂分开存放 C.苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤 D.金属钠着火时,可用水将其扑灭 8.下列关系正确的是

A.等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 B.标准状况下,等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 C.pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 D.等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1

9.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH 溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是 ..A.导致易拉罐变瘪的反应是:CO2 + 2OH- == CO32- + H2O

B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

C.反应结束后,溶液中的离子浓度关系是:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D.如果将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 10.已知:① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体

② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红 下列判断正确的是

A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 B.②中反应既是化合反应又是放热反应 C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+

D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深 11.关于下列三种化合物的说法正确的是

A.均不存在顺反异构体 B.不同化学环境的氢原子均为7 种

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C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D.可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

12.温度为T时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5,发生PCl5(g) A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s) B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025

C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L, 则该反应的ΔH <0

D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5, 该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L

13.铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO 4 (s) + 2H 2O(l) 下列说法不正确的是 ...

A.放电时,正极反应为:PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l) B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接

D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2 mol O2产生时, 消耗8 mol H2SO4

PCl3(g) + Cl2(g)

反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ...

第II卷非选择题

26.(14分)硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下:

Zn/高温 Cl2/300℃ 焦炭/高温 SiCl 石英砂 Si(粗) 高纯硅 4 Ⅱ Ⅲ Ⅰ (1)焦炭在过程Ⅰ中作______剂。 (2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是 。 (3)整个制备过程必须严格控制无水。

① SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是 。

② 干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是 。

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(4)Zn还原SiCl4的反应如下:

反应1: 400℃~756℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0 反应2: 756℃~907℃ ,SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0 反应3: 907℃~1410℃,SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0 ① 对于上述三个反应,下列说法合理的是_____。

a. 升高温度会提高SiCl4的转化率 b. 还原过程需在无氧的气氛中进行 c. 增大压强能提高反应的速率 d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4 ② 实际制备过程选择“反应3”,选择的理由是 。 ③ 已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%,每投入1mol SiCl4,“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。

(5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗 糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。 27.(12分)由废铁制备FeCl2的主要过程如下: Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3?6H2O

废铁 盐酸 ① FeCl2溶液 稀硝酸、盐酸 ② FeCl3溶液 ③ FeCl3?6H2O晶体 (1)①中产生气体的电子式是 。

(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ,在该过

程中要不断向溶液中补充盐酸,目的是 。 Ⅱ.由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:

ⅰ. 向盛有FeCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3

ⅱ. 将无水FeCl3置于反应管中,通入①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2 ⅲ. 收集FeCl2,保存备用

(3) SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 ? 6H2O不能得到无水FeCl3,

而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3,结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因 。 (4)过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是 。

Ⅲ.FeCl2的包装上贴有安全注意事项,部分内容如下:

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