衡阳市八中2020届高三化学11月第四次月考卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、2019年新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 ．．．A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 3、某合作学习小组讨论辨析：
①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 ③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化 ⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有 Na ⑦用 Ba(NO3)2 溶液、品红试液都可以区分 CO2 和 SO2 这两种气体 上述说法正确的是
A．①④⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．②③④⑤ D．②④⑤⑦ 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H B．常温下，0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数为0.3NA
+
+
C．含3.6g碳的石墨中存在的共价键总数为0.45NA D．100g 46％的乙醇溶液中，含共价键的数目为8NA
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
?1 +2+－2?
A．1.0 mol·LKNO3溶液：H、Fe、SCN、SO4
3+－2??
B．pH=7的NaCl溶液：Al、Cl、SO4、NO3C．
c(H?)c(OH)－
??10?10的溶液：K、Ba、NO3、Cl
+
2+
?
－1
+
－
－
D．c(ClO)=1.0 mol·L的溶液：Na、I、S、SO4 6、下列有关化学用语表示正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式：
2－2?
B．HClO的结构式：H－O－Cl
1
C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型： 7、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO3 B．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2OC．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH
－1
?
-2+
-－
2－
CaSO3↓+2HClO
AlO2+H2↑
D．0．1 mol·LBa（OH）2溶液与0．1 mol·L NaHCO3溶液等体积混合：
OH＋HCO3＋Ba
－
-2＋
－1
BaCO3↓＋H2O
2-3+
8、工业酸性废水中的Cr2O7可转化为Cr除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶
2-液体积为50mL，Cr2O7的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，错误的是 ．．
实验 电解条件 Cr2O7的去除率% 2-① 阴、阳极均为石墨 0.922 2-② 阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸 12.7 ③ 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 57.3 A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O7的去除率 2?B．实验②中，Cr2O7在阴极放电的电极反应式是Cr2O7?6e?14H?2Cr2?C．实验③中，Cr2O7去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O7
2-
2???3??7H2O
D．实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O7被还原
2-
9、短周期主族元素 、 、 、 、 、 原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mo/L 水溶液 如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
0.1 mo/L 水溶液 pH A．原子半径： B．配制丙溶液时需加入丁溶液
C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D．海水提镁的过程中一定用到化合物甲
10、下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
甲 13 乙 11 丙 5 丁 1
2
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3 D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
11、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能
+
LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过。结构如图所示。
?1
原理如下：(1? x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列说法不正确的是 ．．．
+?
A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe===xLiFePO4 B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
+?
C．充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC===LixCn
+
D．充电时，Li向左移动
12、下列有关说法正确的是
2+
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu)保持不变 B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2
－
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不变 13、直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6％的稀硝酸吸收 NOx 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)下列说法不正确的是
A．吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应
B．石墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率
C．当a极转移电子数为 0.5NA时， b 极放出 11.2L气体 （标准状况）
D．a 极的电极反应式为 HNO2-2e+H2O === 3H+NO3
14、500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。CH3OH的浓度随时间变化如图，
—
+
—
下列说法不正确的是( ) ．．．
3
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L?min) B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
15、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
下列说法正确的是
A．为将溶液A中的Fe氧化为Fe，试剂①可选用双氧水、氯气等 B．流程中所加的CuO可以用Cu2(OH)2CO3代替 C．溶液C通过蒸发结晶即可获得CuSO4·5H2O
D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入氨水，再通入过量CO2 16、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+ 3/2O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ?mol B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ?mol，
则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJ?mol
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJ?mol
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2+
3+
D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ?mol， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ?mol，则O3比O2稳定 17、为了使Na2S溶液中c(Na) / c(S)的比值变小，可加入的物质是( )
①适量HCl(g) ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量NH3(g) ⑤适量KHS(s) ⑥适量的水 A．②④
B．①②⑤
－1
+
--1
C．③④⑤
－1
D．②③
18、常温下，向20mL0.05mol·L的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度
随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
4