福建省武平县第一中学2016届高三化学上学期第11周周练试题
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1L0.1mol·L的氨水中有NA个NH4 B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子
2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)＝0.1 mol·L，c(Al)＝0.4 mol·L，c(SO4)＝0.8 mol·L，则c(K)为( ) A．0.15 mol·L B．0.2 mol·L
3
－1
－1
－1
2－
－1
＋
＋
－1
3＋
-1
+
C．0.3 mol·L D．0.4 mol·L
－1－1
3．某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl的物质的量等于 ( )
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.75 mol D．1.5 mol
4．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3
C．Kal(SO4)2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖 5．下列离子方程式书写错误的是( ) A．用FeCl3溶液制备胶体：Fe+3H2O
3+
－
Fe(OH)3（胶体）+3H
－
+
+
B．工业上用过量氨水吸收SO2 ：SO2 + NH3·H2O = HSO3 + NH4
C．实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag＋4H＋NO3=3Ag＋NO↑＋2H2O
＋
＋
? D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O
6．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl、H、Na
B．常温下，由水电离出的c(H)=10mol/L溶液中：NH4、K、CO3、SO4 C．加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO4、MnO4、K、Cl
Kw?D．常温下， c(H)=0.1 mol/L
2－
－
+
－
+
-14
+
+
2－
2－
－
－
+
+
－
+
2+
的溶液中：K、NH3·H2O、SO3、NO3
+2－－
7．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O7的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是( ) A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
8．将9.60×10﹣4 mol 的XO4在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )
3+
－
2+
－
3+
﹣
2+
2-
－
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe、Cl、Ba、Br能大量共存 B．惰性电极电解氯化镁溶液：
－
2－
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O==2HClO+CO3 D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 10．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe)∶c(Fe)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2
11．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO4离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)（mol/L）为( )
A．(4b-2a)/V B．(2b-2a)/V C．(2b-a)/V D．（b-2a）/V
12．5.6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（ ） ．．． A．硫磺量不足 C．生成了Fe2S3
B．生成了FeS
D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了
+2-3+
2＋
3＋
2+
3+
－
13．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce＞Fe．下列说法正确的是（ ） A. 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B. 铈有四种稳定的核素
Ce、
8Ce、
Ce、
Ce，它们互为同位素
4+
2+
3+
3+
4+3+
C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+2Fe=Ce+2Fe D. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
14．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．7.2g B．3.6g C．2.1g D．无法确定 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15．铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学方程式： 。
(2)取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe外还可能含有Fe。写出生成Fe所有可能的离子方程式： ，若要确认溶液X中既有Fe，又有Fe，应选用 （选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液和KSCN溶液 ②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 (3)已知常温下Ksp[Fe(OH)3] =1.25×10，则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到 pH= 时 Fe才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于10mol·L时可看作完全沉淀，lg2 =0.3，lg5 =0.7)，
16.某化学反应的反应物和产物如下，若该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1
3+
-5
-1
-36
2+
3+
3+
2+
2+