4.2.1 元素周期律
学习目标：
1、了解第三周期元素的递变规律 2、了解氢氧化铝的两性 3、了解元素周期律的成因
重难点：
第三周期元素性质的递变规律
课前复习：
在元素周期表中同周期元素是指 ，金属钠与水反应的现象是 ；方程式为 ；
学习过程：
元素周期律
一、元素性质的周期性变化规律： 【思考与交流】
【思考与交流】观察下面表格中的数据，判断随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价的变化规律是什么？
1、同周期元素的核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数 2、同周期元素的原子半径的变化规律：同周期由左向右元素的原子半径 主族元素原子半径的变化：
结论：同主族元素由上向下元素的原子半径 ，同周期元素由左向右元素的原子半径 。H是所有原子中 。
【练习】短周期主族元素中，原子半径最大的
3、同周期元素的化合价的变化规律：同周期由左向右元素的最高正价 ；元素的最低负价 。 实验探究：第三周期元素性质的递变规律
【思考与交流】根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？
第三周期元素：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的电子层数相同， 请将课本翻至95和97页，阅读一下课本下面的注释。
根据课本的注释，证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱的方法是 。 【演示实验】取一块镁条，除去表面的氧化膜，加入水，滴加酚酞，观察现象；加热溶液，再观察现象。
现象： 。方程式为 。与金属钠相比较，该反应明显困难，说明 【演示实验】向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。
现象：向氯化铝溶液中加入氨水， 。反应方程式为： 。向氢氧化铝沉淀中加入盐酸溶液， ，方程式为： ；向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液， ，方程式为： 。氢氧化铝与酸碱都反应生成盐和水，所以氢氧化铝是典型的 。 【演示实验】将氯化铝溶液换成氯化镁溶液，重复上述实验。
现象：氯化镁溶液中加入氨水得到 ，该沉淀加盐酸 ，加氢氧化钠溶液 。
【科学事实】钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物，NaOH是 ，Mg(OH)2是 ，而Al(OH)3是 ，说明钠镁铝的金属性 。
【练习】下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是( ) A．金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B．KOH的碱性比Mg(OH)2强
C．金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D．在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
根据课本的注释，证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强的方法是
。
【科学事实】