第一章 物质的量
第二节 化学计量在实验中的应用（1）——物质的量 气体摩尔体积
一、物质的量及其单位
1.物质的量：表示 的物理量。符号： 。 2．对概念理解：
⑴表示 而不是 。 ⑵只表示 而不能表示 物质。 ⑶必须明确 。
⑷“物质的量”是个整体，不能 。
3．摩尔：表示 。符号为： 。 4．对概念理解： ⑴ 摩尔的本意是“堆”
⑵表示 含有的原子个数，放在一起称为1摩尔
⑶1摩尔任何物质所含有相应的微粒数都是 的，数值为 。 5．阿伏加德罗常数：表示 。
符号为： ；单位为： ；数值约为： 。
6.对概念理解：阿伏加德罗常数个粒子聚在一起，其总质量以g为单位时，数值恰巧等于相对分子质量或相对原子质量。
7．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的计算关系式 。 8.独到见解： 二、摩尔质量
1．概念为： 。符号为： 。单位： 。 2．物质的量、物质的质量和摩尔质量间的计算关系式 。
3．规律：任何物质的摩尔质量，以 为单位，数值上都等于该物质的 。 4.独到见解： 三、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积定义： 。符号： 。 2．单位： 或 。 3．气体摩尔体积概念的要点
①物质的聚集状态必须是 态，不适用于 、 态物质。 ②物质的量必须为 。
第 1 页
③必须指明气体所处的外界条件，即所处的 条件和 条件。
④标准状况是指温度为 ℃，压强为 ，此情况下,气体摩尔体积为： L·mol-1。 4．气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的计算关系式为： 。 5．为什么阿伏加德罗定律只适用于气体？
①决定物质体积的微观因素有三方面： 、 、 。 ②微粒数目：由物质的量决定；
微粒大小： ； 微粒间距：与物质状态、和 有关。 ③对1 mol气体而言，微粒数 ； 微粒大小 ； 微粒间距 。
所以，在标准状况下，1 mol任何气体体积都是固定的，都是 L。 6．阿伏加德罗定律
（1）内容：相同 相同 下，相同 的任何气体，含有相同数目的 (或气体的物质的量相同)。 ．．（2）阿伏加德罗定律的推论：
①同温度、同压强下（T、p相同），气体的 与其物质的量成正比。公式： 。 ②同温度、同体积（T、V相同），气体的 与其物质的量成正比。公式： 。 ③同温度、同压强下（T、p相同），气体的密度与其 成正比。公式： 。
（3）气体密度:ρ = m/V= 。
（4）混合气体平均相对分子质量 M平均 = m总/n总= 。 （5）特别提醒：①在同温、同压、同体积的条件下，气体分子数相等，原子数 相等。
②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于 气体。
7.独到见解： 规律总结 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.解题步骤：
一式，写出有用的各个化学反应的化学方程式 或离子方程式。 ．．．．．．．．．．
二标，将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，第一行写出方程式系数，第二行写出题中已知量和未．．．．．．．
知量。 ．．
三列，根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组。 ．．．四解，求解上述方程组，求得各成分的物质的量，并检验答案是否符合题意或事实。 ．．．．
2.注意事项：化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。 ．．．．．．．．
第 2 页
二、物质的量及其单位计算应用——口诀：“求啥先求摩，见量就化摩”
n= = = = 。计算时把相关式子联立即可。 三、.独到见解：
1．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2 NA B．常温常压下，34 g氨气中含有10 NA个电子 C．常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NA
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后气体分子数为NA
2．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体压强比为16∶2∶1 D．三种气体体积比为1∶8∶16
第 3 页
)