第二单元《探秘水世界》测试题
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题
1．在下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．苛性钠 C．稀盐酸 D．空气 2.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（ ）
A、分子是由原子构成的 B、分子的质量很小 C、分子的体积变大 D、分子间空隙增大 3.向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（ ） A、液面高将滤纸压破 B、液体会溢出漏斗
C、液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器 D、滤纸被压过紧，不能起过滤作用 4.下列有关微粒的叙述中正确的是（ ）
A、所有物质都是由微粒构成的 B、同种单质可由不同种微粒构成 C、构成物质的微粒不运动 D、物质的化学性质与构成它的微粒无关 5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是( ) A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6.下列物质的用途与其化学性质相关的是( ) A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃
C.用活性炭作净水剂D.用氮气作食品包装袋的填充气
7.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（ ）(A)变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 (B)氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小 (C)不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 (D)非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
8. 下列反应属于化合反应的是（ ） A. 酒精＋氧气→水＋二氧化碳
C. 锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气
B. 水→氢气＋氧气
D. 镁＋氧气→氧化镁
9.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ）A、32m B、2m C、m D、不能确定 10．利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是( ) A．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃
B．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l C．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声
D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色[来源:Zxxk.Com] 11.下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A、电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同 B、水是由氢元素和氧元素组成的氧化物 C、净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 D、在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象 12.下列有关说法中，正确的是（ ）
A．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子 B．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 C．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减 D．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同 13.下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子 14.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） +1 2 +2 2 +11 2 8 + 1 7 2 8 7 A B C D 15根据右表判断，下列说法正确的是（ ） A.铝的相对原子质量是13 B.钠离子核外有三个电子层 C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子 16.下列变化能证明分子可以再分的是( )
A.水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D.水通电分解 18．下列物质中，由阴、阳离子构成的是( ) A．二氧化碳
B．氢气
C．氯化钠晶体
D．水银
19.下列关于分子、原子的说法正确的是：( )
A、分子间没有间隔 B、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质 D、分子在不断地运动 20.已知某粒子的结构示意图，则该粒子是：( )
A、阳离子 B、阴离子 C、原子 D、原子核 21．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是( ) A．都属于阳离子 B．都属于阴离子
C．属于一种原子 D．属于一种元素
22.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中分别表示质[来子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是( )
二、填空题
23.下图所示的3个实验，A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为________；C中净化水的方法是______和吸附。
A.水的沸腾 B.水的电解 C.水的净化 24、右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： （1）X表示 ，Y表示 （2）当X=12时，Y = ；
（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = 。 （4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。 25. 有S2--和S两种粒子，回答：S2--中的“2”表示_________________；S2--和S的质子数_________(填相同或不同）；已知S2--有16个质子，则其核外共有______个电子
+X2 8 Y 26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字__ ___。
（2）查出碳的相对原子质量：_____，写出16号元素的元素符号：_______。 （3）表中不同种元素最本质的区别是_______（填序号）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为____________。
27. 2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。请回答下列问题
{1}碘—131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为 {2}我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘—131，这说明微粒是 {3}碘片中的“碘”指的是 {选填“分子”，“原子”或“元素”}，如果人体内缺碘会导致 。 三、计算题
28.已知用作相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，则这种铁原子的相对原子质量为 ．若某原子的质量是上述碳原子质量的11.42 倍，则该原子的相对原子质量为 ．