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45分钟滚动提升训练卷(六) [考查范围：必考部分 分值：100分]
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1．下列有关生活中化学的叙述，不正确的是( ) ．．．A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
－－
B．1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1 NA个OH
＋
C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA
D．常温常压下，2.24 L丁烷分子所含的C－H键数为NA
图G6－1
3．如图G6－1把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )
选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液 品红溶液 B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液 C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液 溴的CCl4溶液 4.下列实验现象预测正确的是( )
图G6－2
A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，加热后颜色恢复 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 5．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN
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溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是( ) ．．．
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中可能装有活性铁粉
C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3 D．该灰黑色粉末不可食用 ClH2NClNHH3CCH3CH3OH
图G6－36.2011年央视3.15节目抛出一枚食品安全重弹，曝光了某品牌食品在生产中使用“瘦肉精”猪肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一种廉价药品，学名盐酸克伦特罗，它对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。
盐酸克伦特罗的结构简式如图G6－3所示，下列有关说法正确的是( ) A．该有机物中有8种氢原子
B．该有机物的分子式为C12H16N2Cl2O
C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应 D．凡含有食品添加剂的食品均不可经常食用
7．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T(M1/M2)表示，T(HCl/NaOH)＝0.04 g/mL，表示每毫升标准盐酸恰好与0.04 g NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0.073 g/mL。则该样品中可能还含有的物质是( )
A．NaOH、KOH B．K2CO3、NaHCO3 C．Na2SO4、KHCO3 D．K2CO3、Ba(OH)2 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 8．(14分)已知反应： －－－－3I(aq)＋S2O2I3(aq)＋2SO28(aq)4(aq)
图G6－4 (1)写出反应的平衡常数表达式K＝____________；
(2)图G6－4表示反应过程中有关物质的能量，则反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；(Ⅰ)、(Ⅱ)两线中，使用催化剂的是曲线__________；
－－
(3)反应中发生反应的I与被氧化的I的物质的量比为____________；
－
(4)反应的速率可以用I3与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，记录的数据如下：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ －－1c(I)/mol·L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 －12－0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 c(S2O8)/mol·L t/s 88 44 22 11 t1 则：该实验的目的是________________________________________________________________________，
显色时间t1＝________s，分析表中数据，得出的结论是________________________________________________________________________。
9．(14分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4溶液)制备磁材氧化铁的步骤如下：
－
①向下脚料(含大量FeSO4溶液)中加入少量2 mol·L1的H2SO4和铁皮； ②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
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③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。(煅烧中的变化为：FeCO3===FeO＋CO2↑；4FeO＋O2===2Fe2O3)
据上述信息回答下列问题：
－1－
(1)用18.4 mol·L的H2SO4配制500 mL 2 mol·L1H2SO4，所需玻璃仪器除________mL量筒、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶外，还需要__________。
－
(2)步骤①中2 mol·L1H2SO4和铁皮的作用分别为______________________________。 (3)晶体A的化学式为__________，检验溶液C中溶质阳离子的方法是______________。
图G6－5
－
(4)向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下Ksp(CaSO4)＝9×106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图G6－5所示。
①a点对应的Ksp________c点对应的Ksp(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②若由b点变到a点下列措施可行的是________。 A．加入适量CaCl2 B．加入适量BaCl2 C．加入适量Na2SO4 D．蒸发
＋＋
10．(14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2、Mg2)作系列探究，装置如图G6－6所示：
图G6－6
(1)电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
(2)一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________________________________________________________，请用离子方程式表示原因
________________________________________________________________________。 (3)实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因________________________________________________________________________。
(4)随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去； 假设二 ：________________________________________________________________________。
(5)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论
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