答
（1） +0.17V +0.52V +0.920 +0.789
2++2+ 2+Cu Cu Cu Hg Hg2 Hg +0.34V +0.854
（2） 2 Cu+ = Cu2+ + Cu 可加入Cu+离子的沉淀剂使平衡向左移
例：Cu2+ + Cu + 2Cl- = 2CuCl
Hg2+ + Hg = Hg22+ 可加入Hg2+离子的沉淀剂使平衡向左移
例：Hg22+ + H2S = HgS + Hg + 2H+
--20
11. [Ag（CN）若把1g银氧化并溶入含有1.0×10-1mol·dm-3CN-2]的不稳定常数是1.0×10，
的1dm-3溶液中，试问平衡时Ag+的浓度是多少？ 解 [Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN-
K不稳 = [Ag+]·[CN-]2/[Ag(CN)2]-
K不稳非常小故 [Ag(CN)2]- = mAg/(M·V) = 1/108 = 0.009 mol/dm3 [CN-] = C CN- - 2[Ag(CN)2]- = 0.1 - 2×0.009 = 0.081 mol/dm3
[Ag+] = K不稳×[Ag(CN)2]-/ [CN-]2 = 1.4×10-20mol/dm3
12. 写出与汞有关的反应。 答
加热至沸
2Hg + O2 ══════2HgO
3 Hg + 8HNO3════ 3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2HgCl2 + SnCl2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + H2SnCl6 Hg2Cl2 + SnCl2 + 2HCl = 2Hg ↓+ H2SnCl6 NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH = Hg2NI·H2O↓ + 7KI + 3H2O Hg2Cl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓ + NH4Cl + Hg
13. 写出Hg2+与Hg2离子的区别与检查和检验NH的反应方程式。 答
Hg2+与Hg22+离子的区别如表所示： 试剂 KOH KCl KI Hg22+ 生成暗褐色的Hg2O沉淀 生成白色的Hg2Cl2沉淀 生成绿色的Hg2I2沉淀 Hg2+ 生成黄色的HgO沉淀 生成可溶性的无色的HgCl2 生成桔红色的HgI2沉淀，KI过量则生成无色的K2[HgI4] 生成白色的Hg(NH2)Cl沉淀 生成黑色的HgS沉淀 2? 生成HgNH2Cl(白) + Hg(黑) NH3·H20 灰 H2S 生成黑色HgS + Hg SnCl2 Cu 生成灰色的Hg沉淀 Hg沉淀在Cu表面而形成为银白色 生成白色的Hg2Cl2沉淀，接着变为灰色的Hg沉淀 同左 检验NH4+的反应方程式： NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH = Hg2NI·H2O↓ + 7KI + 3H2O
K2[HgI4] 和KOH的混合溶液称为奈斯勒试剂，若溶液中有微量的NH4+存在 时，加几滴奈斯勒试剂，就会产生特殊的红色沉淀。
14. Cu（Ⅱ）与Hg（Ⅱ）配合物的几何构型、稳定性有何区别？ 答： 配合物的几何构型多为平面正方形 配合物的几何构型多为八面体型 配合物不及 形成的配合物稳定
15. 比较ⅠB与ⅠA，ⅡB与ⅡA的主要化学性质。
答：副族与主族元素原子的最外层的电子数一样，都只有一个电子，它们都有+1氧化态。但是，次外层电子数不同。副族元素原子次外层有18个电子，轨道已填满，而碱金属元素次外层只有8个电子（锂为2个）没有d电子。 <