2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．25 ℃时，1 L pH＝11的氨水中OH为0.001NA B．标准状况下，2.24 L SO3中氧原子数为0.3NA C．4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NA D．3.6 g D2O所含质子数为2NA 答案：A
题组二 涉及可逆反应及电子转移数目的计算 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数为NA。( ) (2)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA。( )
(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。( ) (4)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。( ) (5)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。( )
5－
(6)足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e。( )
6
(7)足量Fe与含1 mol H2SO4的浓溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2。( ) (8)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。( )
(9)50 mL 12 mol·L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。( ) (10)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 4．(新题预测)据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性释氢
能研究上取得了新进展。该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2＋12LiH储氢Mg3N2＋4Li3N＋12H2。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol Mg3N2中含阴离子数为2NA B．每消耗4.0 g LiH时转移电子数为NA C．通常状况下，44.8 L H2中含氢原子数为4NA D．1 mol LiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA 答案：A
题组三 涉及溶液中粒子数目的计算
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA。( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。( ) (3)0.1 mol·L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。( ) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。( )
5
－
－1
－1
＋
－1
－
(5)0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算
1．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)配制溶液的六种仪器
托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制溶液的八步操作
计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。 (3)容量瓶使用的两个“不能”
①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
(4)明确误差分析的思维流程与方法
2．物质的量浓度及相关计算
灵活利用三个守恒关系
(1)稀释前后溶质的物质的量守恒：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 (2)溶液中粒子之间正、负电荷守恒(溶液呈电中性)。 (3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。
6
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(2019·高考江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·LNaOH溶液。( )
(2)(2018·高考全国卷 Ⅱ，T13A)配制0.400 0 mol·L的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。( )
(3)(2017·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√
2．[2017·高考全国卷Ⅱ，T28(3)]Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
解析：由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO2，且能杀菌。
答案：量筒 氧气
3．(2017·高考天津卷)准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________。
解析：配制一定物质的量浓度的AgNO3标准溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。
答案：250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
4．[2016·高考全国卷Ⅱ，T36(5)]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g/cm)，其浓度为________mol/L。
1 000ρw1 000×1.10×27.5%
解析：c＝＝ mol/L＝8.9 mol/L。
M34答案：8.9
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制
1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
3
－1
－1
7
解析：选B。A项，称量时应左物右码；C项，转移溶液时应用玻璃棒引流；D项，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中。
2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制1 000 mL 0.5 mol/L 的碳酸钠溶液，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
解析：选B。配制1 000 mL 0.5 mol/L的碳酸钠溶液需称取143 g Na2CO3·10H2O，浓度偏低；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；定容后又加水，会造成所配溶液的体积偏大，浓度偏低。
溶液配制操作的注意事项
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
题组二 有关溶液浓度的计算
8