3．V L(标准状况)相对分子质量为M的某气态化合物X，溶于m g水中，得到溶质(X)质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L，密度为ρ g·cm。下列说法不正确的是( )
A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝
22.4mw
V(1－w)1 000ρV
MV＋22.4m－1
－3
C．溶质质量分数w＝
22.4mD．溶液密度ρ＝ 1 000wMVcMV1 000ρw解析：选C。由c＝可知，D项正确；由c＝
22.4
M?V×M＋m?÷ρ×10－3
?22.4???
＝1 000ρVMV＋22.4m知，B项正确；由w＝
×M22.4
Vm＋
×M22.4
V＝
MV知，A项正确，C项错误。
22.4m＋MV4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.C.
b－a－1
mol·L V2(b－a)－1
mol·L
2b－a－1B． mol·L
VV2(2b－a)－1D． mol·L
V解析：选D。注意混合溶液分成两等份，由Mg＋2OH===Mg(OH)2↓、Ba＋SO4===BaSO4
↓可知，原溶液中n(Mg)＝2× mol＝a mol、n(SO4)＝2b mol，依据电荷守恒可知，原
22(2b－a)＋2－2＋＋－1
溶液中n(K)＝2n(SO4)－2n(Mg)＝2(2b－a) mol，则c(K)＝ mol·L。
2＋
2＋－2＋2－
a2－
V5．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L。取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为b mol·L，则a、b分别为( )
A．a＝10，b＝9.2 C．a＞10，b＜9.2
B．a＜10，b＞9.2 D．a＞10，b＝9.2
－1
－1
－1
－1
1 000ρwcM18.4 mol·L×98 g·mol
解析：选C。由c＝得ρ＝＝＝1.84 g·mL－1
M1 000w1 000 mL·L×98%
9
－1
，根据稀释前后溶质质量相等得1.84 g·mL×10 mL×98%＝(1.84 g·mL×10 mL＋a mL
－1－1
1 000ρwc1ρ1w118.4－1×1 g·mL)×49%，解得a＝18.4>10。由c＝可知，稀释前后，有＝，即
Mc2ρ2w2b＝
ρ1×98%ρ2ρ2
，则b＝9.2×，而对于硫酸溶液来说，浓度越大，密度越大，故＜1，因此
ρ2×49%ρ1ρ1
b＜9.2。
两溶液混合的定性判断规律
同一溶质、不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为
w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
(1)两溶液等质量混合：w＝(2)两溶液等体积混合
①若溶液的密度大于溶剂的密度，则w>②若溶液的密度小于溶剂的密度，则w<
w1＋w2
2
。
w1＋w2
22
，如H2SO4溶液。 ，如氨水、酒精溶液。
w1＋w2
[专题强化训练]
1．阿伏加德罗常数的正误判断 (1)微粒数的考查 </