第三章 习题
1．写出下列分子或者离子在基态时的电子组态：N2, N2+, N22, O2, O2+, O22-, F2 F2+, F22-, CF, CF+ , 指出哪些有顺磁性，并将离子与相应的中性分子进行键长、键级（稳定性）的比较。
2．画出LiH的分子轨道能级示意图，并讨论它的结构。
3．写出OH基和OH的电子组态，并估计OH基和OH 最低的电子跃迁能量那个高？为什么？
4．CO转动光谱的第一条谱（J=0→J=1）的波数为384.235m1 , 求CO的键长。
5．有一混合气体,含N2, HCl, HBr, 它们的远红外光谱中头几条谱线的波数为1670，2079，3340，4158，5010，6237m1 。问：（1）这些光谱由分子什么运动产生；（2）这些光谱由哪几个分子产生；（3）计算这些分子的核间距。6． H35Cl的振动基频ν0=8.667×1013 HZ，试计算其零点能和力常数。又H35Cl与H37Cl键的力常数相同，问：它们的红外吸收光谱线间隔将是多少？ 7．HCl分子的近红外吸收峰为：
υ 波数（10m） 1 2 3 4
2.8859 5.6680 8.3469 10.9231
5 -1
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求力常数k和非谐性系数χe，并进一步计算HCl的摩尔离解能（等于NA×D0）。
8．SO2，CO2有几种振动方式，有几个吸收峰？作出示意图。