高中化学基础知识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 游离态 分子晶体 单 质 分子 物质：元素 ※表示原子或元素的化学用语：元素符号、 原子晶体 化合物 原子 离子符号、电子式、原子结构示意图； 化合态 相对原子质量、相对分子质量 离子晶体 离子 构成物质的微粒 单质：金属 、非金属 、稀有气体 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 纯 净 物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 无机 物 分类 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 混 合 物 化合 物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱：强碱 、弱碱 有机 物 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐 质 物
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 性质 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原 物理变化 离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 阿伏加德罗常数：NA=N/n 计量 物质的量 (mol) 摩尔质量：M=m/n 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况) 溶液的浓度：C=n/V 浊液：悬浊液、乳浊液 分散系 胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度 基 本 概 念（一）
色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 游离态 元素 物理性质 单质 宏观 组性质 物质 分子晶体 分子 分类 金属性、非金属性 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性 金化学性质 纯净物 无机物 单属 非金属质 稀有气体化合物 化合物化合态 大多数有机物 稀有气体 氢化物 金属氢化物有机物 酸性 碱性 两性 特殊 非金属氢化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 酸气态及挥发性物质 氧化物 变化 原子晶体 石墨（混合晶体） 大多数盐
金属晶体 原子酸 微观 碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 强碱、弱碱 可溶碱、难容碱 离强碱离子晶体 正盐子碱性氧化物 酸式盐盐 部分过氧化物 碱式盐
复盐；络盐
混合物 潮解、分馏
有机、无机 升华、萃取物理变化 化学变化 化合、分解、置换、复分解 风化、干馏 氧化还原；非氧化还原 溶解、盐析 裂化、裂解 分子、离子
吸热、放热 基 本 概 念（二） 可逆、不可逆
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
物质结构 分子 原子 中子 质量数 同位素 核电荷数 质子 原子序数 元素 性规质律变化化学键 分子的形成 分子的极性 共离金价子属键键键共价化合物 离子化合物 金属单质及合金 极性分子 非极性分子 分子间作用力（范德华力）影响物理性质 核外电子 ( ) 原子核 运动状态特殊性电子云 分排层布规律次外层不超过18 最外层不超过8各层最多容纳2n2能量最低原理 元素周期律表现形式 个 个 个 实质 元素周期律 晶体类型 结构简图 电子式 表示方法 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 横：周期 元素种类 n=1 2 1～2 短周期 3～10 n=2 8 8 n=3 11～18 18 n=4 19～36 长周期 18 n=5 37～54 32 n=6 55～86 21 不完全周期 87～111 n=7 纵：族 主族： A～ⅦA Ⅰ副族： ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB Ⅷ族 0族 元元元核编素素归素决外周制周纳性定电表期质子的期律的排结表周布构期周性期起止序号 性 元素性质 周期表位置 原子结构 比较 类型 离子晶体 阴、阳离子 离子键 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 范德华力 构成晶体微粒 形成晶体作用力