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高2016级高二上第三阶段考试
化 学 试 题
试卷说明：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量： O—16， S—32, Ba—137
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1．下列叙述正确的是( )
A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源 2. 下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( ) A.盐酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3 C.氨水中通入少量H2O D.盐酸中加入少量AgNO3
3. 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应
4. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H＝―184.6kJ·mol， 则反应 HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A．+ 184.6kJ·mol B．―92.3kJ·mol C．+ 92.3kJ D．+ 92.3kJ·mol 5. 下列说法，你认为不正确的是（ ） A．平衡常数随温度的改变而改变 B．对于密闭容器中反应2SO2+O2D．反应H2(g)＋I2 (g) HI(g)
2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能
2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应
+
--1
-1
-1
-1
1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7
6. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H)/c(OH)]，则下列叙述正确的是( )
A．中性溶液的AG＝1 B．常温下0.1 mol·L盐酸溶液的AG＝12 C．酸性溶液的AG＜0 D．常温下0.1 mol·L NaOH溶液的AG＝12 7.下列实验操作能达到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③
8.在由水电离产生的H浓度为1×10mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
① K、Cl、NO3、S ② K、Fe、I、SO4 ③ Na、Cl、NO3、SO4
+
--2-+
2+
-2-+
--2-+
-13
－1－1
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④Na、Ca、Cl、HCO3 ⑤ K、Ba、Cl、NO3
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 9. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ/mol
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )
+
2+
--+
2+
--
11. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是( )
A．全部 B．除⑦以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外 12. 25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L的Na2S溶液中，Zn的浓度最大只能达到1.6×10
－23
－1
2＋
－18
；
Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
mol·L
2＋
2＋
－1
C．除去工业废水中含有的Cu，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe)、Ksp(FeS)都变大
13. 25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝1×10 mol·L的氨水b L，②c(OH)＝1×10 mol·L的氨水c L，③c(OH)＝1×10
－3
－3
－1
－
－3
－1
－
mol·L的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为( ) A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b
－1
－1
－1
14. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L氨水至0.01 mol·L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
c(NH＋c(NH3·H2O)4)－A. B. D．c(OH) － C.＋c(NH3·H2O)c(OH)c(NH4)
15. NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ) A．NH2D·H2O和D3OC．NH3·HDO和D3O
+
c(OH－)
B．NH3·D2O和HD2O D．NH2D·HDO和H2DO
+
+
+
16. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若中小学最新教育资料
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反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
17. 反应A(g)+B(g) 下列说法正确的是( )
A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大 C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 D．△H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变
18. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 量之比再充入A、B、C，则 （ ） A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
19.在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2
催化剂 加热 C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。
2C(g)达到平衡时，
各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的
2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相
同的温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是（ ） A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g D.达到平衡时，平衡常数为2.5 20. 25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 电离常数(25 ℃) CH3COOH 1.8×10 －5HCN 4.9×10－10H2S K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 25 ℃时，下列说法正确的是( ) 中小学最新教育资料