· 第一讲 物质的组成和分类
关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方
法，分类标准（依据）与示例，分类应用
一、物质的组成与结构
所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达
成这些物质的化学元素只有
100 多种（现行元素周期表中排有
3 千多万种），但组
112 种元素）。这些元素又以分子、原
子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”
）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化
的宏观物质世界。
1. 元素概念
。
【课堂练习】
(1) 写出 1-18 号元素名称、符号
(2) 元素符号的意义
(3 )H 、 H2、 H、 H 的共同点是什么？
+
-
2. 原子
它由
和
构成。原子核由
和
。
构成，
带正电荷，
不带电，核内所有
属于同类原子。
电荷总数称为 “核电荷数” ，同种元素可能有多种原子， 但这些原子的核电荷数相同， 把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数” 外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。
，即原子序数 = 核电荷数 ；核
思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？
原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越
稳定。最外层电子能量最
，越稳定，离核越远，能量越 越不
，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子
（最外层电子也称为“价电子” ）。
【课堂练习 】
（ 1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排
子，次外层不超过
个电子，倒数第三层不超过
个电子；②最外层不超过 电子。③当最外层电子达到
个电 个时，
达到稳定结构。
(2) 画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子 ④氯原子 ⑦氦原子
②氧原子 ⑤钾原子 ⑧氩原子
”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电
③硅原子 ⑥镁原子
(3) 电子式：在元素符号周围用小黑点“·
子式”。请写出下列原子的电子式：
①氢原子 ④碳原子
②钙原子 ⑤氮原子
第
③铝原子
⑥氧原子
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⑦氯原子
3.离子
（ 1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如
子又称多核离子，如
-
Na 、 Cl 等；复杂离
+-
2-+2-OH 、 SO4 、 NH 4 、CO3 等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带
电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。
【课堂练习】 画出下列离子结构示意图和电子式：
①氯离子
、 、
②镁离子 ④钠离子
、
、
③硫离子
（ 2）离子化合物： 阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。
含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。
4. 分子
如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。
（ 1）共价化合物： 原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成
的化合物除 NH 4Cl 等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。
（ 2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅
等直接由原子构成。
【小结 】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。
形成
离子
质子
原
原子
子
中子
宏观
物质
元素
核外电子
构成
分子
【课后练习】
1. 指出下列元素符号周围阿拉伯数字 ① 2H
-1
2 的涵义：
③ Mg
2+
② H2
④ SO4
2-
⑤ H2O2
2. 用化学符号表示： ① 3 个氧原子
素
；② 5 个碳酸根离子 ；③ 4 个铵根 ；④ +3 价的铁元
；⑤ 2 个二氧化碳分子
3. 判断下列说法正误（正确的打“√” ，错误的打“×” ） （ 1）水分子由 1 个氧元素和 2 个氢元素构成
（
）
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（ 2）水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 （ 3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （ 4）食盐由氯化钠分子构成 （ 5）硫酸中含有 3 种元素 4. 下列微粒中，属于原子的有 A.
（ （ （ （
） ） ） ）
，属于阴离子的有 。
B.
+6 2 4
C.
D.
+9
2 8
+11
2
8
+17 2 8 8
【答案】
1.2 个氢原子； 1 个氢分子中含有
有 2 个负电荷； 1 个过氧化氢分子中含有
2.3O 5CO 3
2 个氢原子； 1 个镁离子带有 2 个正电荷； 1 个硫酸根离子带
2 个氢原子和 2 个氧原子。
2-
4NH 4 + Fe 2CO2
二、物质的分类
分类思想 ：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一
种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
分类方法 ：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方
法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）
。
、颜色、状态、结构、
分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）
性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）
混合物
单质
物质
纯净物
化合物
1.混合物
由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成
不定，故没有固定熔沸点。如
、 、
2.纯净物
仅由一种物质组成。
3.单质
。单质又可分为
和 两大类。
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