复核总分 复核人 总 分 合分人
得分 1.( )
下
列
数
据
中
评卷人 复查人 200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（三）
题 号 题 分 得 分 一 20 二 10 三 20 四 50 一、单项选择题（每小题1分，共20分）
在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。 包
含
三
位
有
效
数
字
的
是
A．0.033 0 B．0. 20 C
D．pKa=4.74
2.下列论述中,最能说明随机误差最小的是 ( ) A．高精密度 B．标准偏差大
C．仔细校正所有砝码和容量仪器 D．与已知试样多次分析结果的平均值一致
3.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol,用它来标定0.1 mol/L NaOH溶
液
,
宜
称
取
邻
苯
二
甲
酸
氢
．
6.7×10-5
钾
( )
A．0.25 g左右 B．0.1 g左右 C．0.005 g左右 D．0.4~0.5 g左右
4.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.6×10-3;Ka2=6.3×10-8;Ka3=4.4×10-13)至生成
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NaH2PO4( )
时溶液的pH为
A．2.6 B．3.6 C．4.7 D．9.2 5.用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc (pKa=4.7)时的突跃围是7.7~9.7。由此判断用0.1 mol/L NaOH滴定pKa为3.7的 0.1 mol/L某一元酸的pH突跃围是
（ ） A．6.7~ 8.7 B．6.7~ 9.7
C．6.7~ 10.7 D．7.7~ 9.7
6.有一碱液，可能是NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去的体积为V1，继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为V2
，
且
V1
小
于
V2
，
则
此
碱
液
为
（ ）
A． Na2CO3 B． NaHCO3
C．NaOH + Na2CO3 D． Na2CO3 + NaHCO3
7.已知lgKZnY=16.5和下表数据
pH lgαY(H
)
4.0 5.0 6.0 7.0
8.44 6.45 4.65 3.32
如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液（要求ET=±0.1%、 △pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是 （ ） A． pH≈4 B． pH≈5 C． pH≈6 D． pH≈7 8.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除
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Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是
（ ）
A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．络合掩蔽法 D．离子交换法 9. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK）为 （ ） [已知此条件时EФ（Fe3+/Fe2+）=0.77 V，EФ(Sn4+/Sn2+)=0.15 V]
(0.77-0.15)(0.77-0.15)?2 B．
0.0590.059(0.77-0.15)?3(0.15-0.77)?2C． D．
0.0590.059A．
10. KMnO4滴定H2O2,刚开始时KMnO4褪色很慢,后来逐渐变快,其原因是 ( )
A．滴定过程中消耗H+离子,使反应速率加快
B．滴定过程中反应物浓度越来越少,使反应速率越来越快 C．反应产生Mn2+,它是KMnO4与H2O2反应的催化剂 D．反应产生的O2使反应速率加快了
11.用碘量法测定二价铜盐时,加KSCN的作用是 ( ) A．消除Fe3+的干扰 B．催化剂
C．把 CuI转化为CuSCN D．防止I -被氧气氧化
12.下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是 （ ）
A． FeCl3 B． BaCl2
C． NaCl+Na2S D． NaCl+Na2SO4
13.以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时,应在下列哪种条件下进行? （ ） A．酸性 B．弱酸性 C．弱碱性 D．碱性 14.用碘量法测定铜时,加入NH4HF2的作用是 ( )
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A．使滴定终点便于观察
B．控制溶液酸度,掩蔽Fe3+消除干扰 C．减少沉淀对I2的吸附 D．减少I2的沉淀
15.已知某灼烧后的BaSO4(Mr=233.4 g/mol )质量为0.556 2 g,则其中含硫(Mr=32.06 ( )
A．0.129 8 g B．0.017 35 g
C．0. 84 g D．0.076 40 g 16.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 （ ） A．0.09 V B．0.18 V C．0.27 V D．0.35 V
17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为 （ ） A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定
18.用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （ ） 已知EФ’(Ce4+/Ce3+)=1.44 V EФ’(Fe3+/Fe2+ )=0.68 V
A．0.68 V B．1.44 V C．1.06 V D．0.68 V 19.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？ （ ）
????A．H?2Na?HCO3?OH
g/mol )的质量(单位:g)为
?????????3??B．H??2H2CO3?HCO3?OH?
????????HCOD．?H????HCO???OH??2?CO?
C．H?23?3?2?3????????HCO???OH?
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20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是 （ ） A．沉淀BaSO4时不需化 B．用纯水洗涤AgCl C．用稀HCl洗涤H2SiO3 D．在400℃下灼烧CaC2O4沉淀 得分 21.滴定管的读数误差为±0.02 mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL和20 mL左右，读数的相对误差分别为 和 。 22.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为 。
23.已知H2CO3—HCO3-、HCOOH—HCOO-和CH3COOH—CH3COO-共轭酸碱对的pKa值分别为6.38、3.78、4.74这三种酸的强度顺序应为 ，而它们共轭碱的强度顺序则为 。
24.氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对 的 有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 。
得分 25.络合滴定中加入缓冲溶液的目的是什么？
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评卷人 复查人 二、填空题（每空1分，共10分）
评卷人 复查人
三、简答题（每小题5分，共 20 分）