第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.关于氩Ar的说法正确的是( ) A． 质子数为18 B． 中子数为40
C． 质量数为58 D． 核外电子数为22
2.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是(m、n均为正整数)( ) A． 若Y的最高正价为＋7，则X的最高正价一定为＋7 B． 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C． 若HnY为气态，则HnX的稳定性一定比HnY弱 D． 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
3.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是( )
A． 在化学反应中都易失去最外层上的一个电子 C． 都能在氧气中燃烧生成过氧化物 B． 都是强还原剂 D． 都能与水反应生成强碱 4.下列有关碱金属元素说法不正确的是( ) A． 碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫 B． 第ⅠA族的元素都是碱金属元素
C． 碱金属元素都是第ⅠA族的元素 D． 钫属于放射性元素
5.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )
A． 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B． Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C． Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D． 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
6.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法正确的是( )A． Al13、Al14互为同位素 B． All4与ⅠA族元素性质相似C． Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子 D． Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
7.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是( )A． Z是共价化合物
B． Z可表示为M2YC． Z的电子式可表示为M2＋[D． M形成＋2价阳离子
8.关于元素周期表的说法正确的是( )A． 元素周期表共有18个族 B． 主族元素全部都是金属元素C． 元素周期表共有7个周期 D． 短周期是指第一、二周期
9.下列关于粒子的描述不正确的是( ) A． PH3的电子式为B． HS－的电子式为
其热稳定性不如NH3
是含有极性键的18电子的粒子
]
C． CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子
D． KF的电子式为它是易溶于水的离子化合物
10.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
Ⅰ单质的氧化性增强 Ⅰ单质的颜色加深 Ⅰ气态氢化物的稳定性增强 Ⅰ单质的沸点升高 Ⅰ阴离子的还原性增强 A． ⅠⅠⅠ B． ⅠⅠⅠ
C． ⅠⅠⅠ D． ⅠⅠⅠ
11.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( ) A． NaOH、H2O、NH4Cl B． KOH、Na2O2、NH4Cl 12.下列结论正确的是( )
Ⅰ离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ Ⅰ氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 Ⅰ离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ Ⅰ氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te Ⅰ酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO Ⅰ非金属性：O＞N＞P＞Si Ⅰ金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A． 只有ⅠⅠⅠ B． ⅠⅠⅠ
13.下列实验不能作为判断依据的是( )
A． 钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱
C． ⅠⅠⅠⅠⅠ D． ⅠⅠⅠ
C． MgO、CaBr2、NaCl D． Na2SO4、HCl、MgCl2
B． 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱 C． 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱 D． 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱
14.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是( )
A． 三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
B． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质
15.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
A． A B． B
C． C D． D
二、填空题(共3小题)
16.据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。
(2)铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________(写出化学方程式)。
(3)碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。 17.现有下列粒子：1HO、D2S、3HO、S17O2、2H2S、S16O2，请回答下列问题： (1)共含有____________种元素；