崇明区2018届第二次高考模拟考试试卷
化 学
（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项）
1．以下属于无机物的是 A．四氯化碳
B．石墨
C．无水醋酸钠
D．天然橡胶
2．某微粒结构示意图： ，有关该微粒的叙述正确的是
A．中子数为10 C．电子式为Mg2?
B．带12个单位正电荷 D．最外层电子数为0 C．工业制烧碱
D．工业制盐酸
3．下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是 A．工业合成氨 B．工业制纯碱
4．下列与化学键相关的叙述中正确的是
A．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子键是阴阳离子的静电吸引 5．下列烃的衍生物可以发生加成反应的是 A．乙醛 B．乙酸
A．氯气用作自来水的消毒剂 C．二氧化硫用作纸浆漂白剂 A．蒸馏水 C．0.1mol/L NaOH溶液 A．SO2
B．离子化合物中一定含有离子键 D．极性键与非极性键无法共存 C．乙醇
D．乙酸乙酯
6．生活中的下列应用，没有发生化学变化的是
B．用醋酸除去热水瓶中水垢 D．活性炭用作卫生间除臭剂 B．0.1mol/L盐酸 D．无水乙醇 C．HI
D．H2S
7．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是
8．下列气体能用浓硫酸干燥的是
B．SO3
9．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是 A．单质沸点：X＜Y＜Z＜W B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W C．原子序数：X＞Y＞Z＞W D．最高正价：X＜Y＜Z＜W
10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是
A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液
C．食盐和浓硫酸共热 D．铜片和浓硫酸共热 11．某学生配制0.2mol?L?1 NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是 A．容量瓶中有残留水 B．称好的NaOH发生潮解 C．漏掉洗涤操作步骤 D．摇匀后液面低于刻度线
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12．下列装置或原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH 13．有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2?、Fe3?、Al3?、Mg2?、Fe2?、NH4?、Na?等离子的溶
液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是 A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3 · H2O溶液
14．反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)?0.45mol?L?1?s?1、 ②v(B)?0.6mol?L?1?s?1、 ③v(C)?0.4mol?L?1?s?1、 ④v(D)?0.45mol?L?1?s?1，该反应进行的快慢顺序为
A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ 中，只能表示一个化学反应的是 A．OH?+HCO3?→CO32?+ H2O C．CO32?+2H?→ CO2↑＋H2O
D．①＞④＞②＝③
15．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式
B．Cl2 + H2O ? H+Cl?+ HClO
＋
D．Ag+Cl?→ AgCl↓
＋
16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品
红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是
选项 X Y A SO2 NaOH 溶液 B Cl2 饱和NaHCO3 溶液 C HCl 饱和NaCl 溶液 D Cl2 Na2SO3 溶液
17．下图是2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是
A．2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ B．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
C．若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热
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18．物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B．两溶液中氢氧根离子浓度均为1?10?13mol/L C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
D．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同
19．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，
电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是 A．X极连接电源正极 B．X极上产生气体有刺激性气味 C．Y极上发生氧化反应 D．电子从X极经过溶液流向Y极
20．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li + 2SOCl2 → 4LiCl + S + SO2，下列有关判
断正确的是（提示：SOCl2中S显?4价） A．还原剂只有Li
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C．还原产物包括LiCl和S
D．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
21．M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元素在
元素周期表中的位置是第 周期 族。
22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y元
素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型）。
某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ? 2 MN3(g) + Q（Q＞0）
23．该反应的平衡常数表达式K? ；欲使K值变大，可采取的措施是 。
24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平
衡 。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
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