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氮和磷·反馈练习(A组)
(一)选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 1．下列关于氮族元素的叙述错误的是 A．随原子序数的递增，原子半径也增大 B．都是典型的非金属元素 C．氮族元素的最高正价为＋5
D．氮族元素最高价氧化物对应的水化物有的显酸性，有的显碱性 2．下列各项比较中，正确的是 A．硝酸的酸性比磷酸强 B．PH3的稳定性比NH3强
C．氮气的化学性质比磷的化学性质活泼 D．Sb2O5的碱性比As2O5的碱性弱 3．下列药品保存方法错误的是 A．红磷存放在煤油中 B．白磷存放在CS2中
C．AgNO3溶液保存在棕色的试剂瓶中
D．金属钾保存在煤油中
4．常温下将等体积的下列各组内的两种气体混合后，体积改变最大的是 A．N2与O2 B．NO与O2 C．NO2与NO D．NO2与O2 5．铋不可能具有的性质是
A．铋的氢化物BiH3，常温下即分解，很不稳定
B．铋的最高价氧化物Bi2O5对应的水化物显强氧化性和强酸性 C．铋在常温下是固体，具有一定的还原性，也能导电 D．铋的氧化物中有Bi2O5，也有Bi2O3
6．盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后，试管内的气体体积为4mL，则通入O2的体积可能为
A．8mL B．6mL C．11mL D．13mL (二)填空题
7．砷的原子序数为33．(1)试推断其在周期表的位置：________周期________族．(2)其氢化物的化学式是________．(3)已知砷酸钠在酸性条件下能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，并生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，这个反应的离子方程式是________．(4)上述反应中若有1mol砷酸根离子参加反应，则转移了 ________ mol
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电子．
8．有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：
①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．
则(1)混合气体中一定存在________，(2)一定不存在________，(3)可能存在________．
9．H3PO4的结构式可用表示．三磷酸可看做是3个H3PO4分
子之间去掉2个水分子而成．试写出三磷酸的结构式．
(三)计算题
10．某元素的最高价氧化物为R2O5，其气态氢化物中氢元素的质量分数为8.82％．求：(1)R的原子量．
(2)已知R原子的原子核中，中子数比质子数多一个，试推断R的原子序数和元素名称．
(3)写出R的最高价氧化物对应的水化物的化学式和名称．
11．将盛满等体积NO2和NO气体的试管倒立于足量水中，反应完毕后液面上升的高度是试管的几分之几？
12．将充满NO2和O2的试管倒立于足量水中，过一段时间后，水上升至试管容积的一半处即停止．原混合气体中V(NO2)∶V(O2)是多少？
参考答案
2．A 3．AB 4．B 5．B 6．BD
(一)1．B
3????(二)7．(1)四 VA (2)AsH3 (3)AsO3＋2I＋2H＝AsO43＋I2＋
H2O (4)28．(1)NH3、CO2、NO (2)HCl、NO2、O2、Cl2 (3) H2
(三)
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10．(1)31 (2)15 磷 (3)P2O5 11．1/3
12．2∶3
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