期末考试《定量分析化学》A卷
题号 一 二 三 四 五 六 总分 核分人 得分 评卷人 一、选择题（每题1.5分，共30分）
1．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）
A. 精密度高则准确度高； B. 准确度高则要求精密度一定要高；
C. 准确度与精密度没关系； D. 准确度高不要求精密度要高。 2．在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确
3．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。
A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 4．下列反应中滴定曲线对称的反应是（ A ）。 A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B. 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+ C. I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-
D. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 5．下列表达式正确的是（D ）
A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 6．在pH值为10.0的氨性溶液中以EDTA滴定Zn2+
至50%处时, ( D )
本试卷共 页第1页 A. pZn只与[NH3]有关 B. pZn只与cZn有关
C. pZn只与lgK’ZnY有关 D. pZn与[NH3], cZn均有关 7．在进行晶形沉淀时, 沉淀操作应该( c )
A. 不要搅拌 B. 在较浓溶液中进行 C. 在热溶液中进行 D. 沉淀后快速过滤 8．莫尔法不适合于碘化物中碘的测定, 是由于( B )
A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强 C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂
9．Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6 mol/L，则其Ksp值为（C ）。
A.1.0×10-30 B.5.0×10-29 C.1.1×10-28 D.1.0×10-12
10．用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（ A ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 11．欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml
12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用
( b )。
A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应 13．氧化还原反应进行的程度与（ c ）有关
A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂
14． 配制pH=5.5的缓冲溶液用于EDTA测定Pb2+, 最好选择( C ) A. 乳酸(pKa=3.86)-共轭碱 B. 氨水(pKb=4.74)-共轭酸 C. 六亚甲基四胺(pKb=8.85)-共轭酸 D. 乙酸(pKa=4.74)-共轭碱 15．滴定分析存在终点误差的原因 ( A )
A. 指示剂不在化学计量点变色 B. 有副反应发生
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C. 滴定管最后估读不准 D. 反应速度过慢
16．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ b ）。 A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数 17．条件电势是 （ D ）
A. 标准电极电势 B. 任意温度下的电极电势 C. 任意浓度下的电极电势
D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势
18．下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 （ B ） A. 相对摩尔质量要大 B. 表面积要大
C. 要稳定； D. 组成要与化学式完全符合；
19．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )
A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-] B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-] C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-] D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-] 20．按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（D.）。
A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 评卷人
二、填空题（每空1分，共16分）
1．根据分析试样的质量大小进行分类，试样用量为0.1-10mg的分析为
_____________。
2．莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为____________和_____________；
3．滴定分析的方式包括直接滴定法、_____________、_____________和____________；
本试卷共 页第3页 4．已知H3PO3的三级PK分别为2.12、7.20、12.3.今有一磷酸盐溶液的PH=4.66，则溶液中主要存在形式是_____________。
5．已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累
积形成常数β3=_____________。
6．25.4608有_____ 位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_______。
7．已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为______，用3cm吸收池测量，T为______。
8．标定0.1 mol·L-1 NaOH浓度, 要使滴定的体积在20-30 mL, 应称取邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4 Mr=204.22)的质量范围为 。
9．对一元弱酸萃取剂, 在pH=pKa时, 分配比和分配系数的比值D:KD为 。
10．有限次测量结果的偶然误差遵循 分布，当测量次数无限多时偶然误差趋向 分布。
评卷人
三、判断题（每题1分，共15分）
1．分析结果的置信度要求越高,置信区间越小。（× ）
2．络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。（ ） 3．在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（ ）。
4．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ ）。 5．在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ ）。
6．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（ ）。 7．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ ）。
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分 分 8．酸碱指示剂本身是有机弱酸或弱碱（ √ ）。 9．液液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√ ）。 10．AgCl的Ksp=1.56×10
-10
-12
比 Ag 2 CrO 4 的 Ksp=9×10大，所以，AgCl 在分 评卷人
五、计算题（每题5分，共24分）
水溶液中的溶解度比 Ag 2CrO 4的大 （ ）。 11．滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化（ ）。
12．常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果（ ）。
13．用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0.90时，该可疑值应舍去（ ）
14．样本平均值x与总体平均值μ的关系为??x?tsn （ ）。
评卷人
四、简答题（共15分）
1． 用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4—H3PO4
做滴定介质，试问其主要作用。（4分）
2．写出3种常用氧化还原滴定方法，包括反应方程式及所使用的指示剂。（6分）
3．定量分析工作通常包括哪些步骤？（5分）
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1．用碘量法测定样品中的BaCl2的含量。 称取0.3000 g样品, 溶解后先加入过量碘酸盐将Ba2+
沉淀为Ba(IO3)2. 沉淀经过滤, 洗涤后溶解并酸化, 再加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定至终点, 用去26.50 mL. 已知Na2S2O3标准溶液的浓度为T-1
Na2S2O3/K2Cr2O7=0.009806 g·mL, 计算样品中BaCl2的质量百分数. (K2Cr2O7 Mr=294.18, BaCl2 Mr=208.24) （8分）
2．有一含Zn2+
、Ca2+的混合溶液,两者浓度均为0.020 mol·L-1，拟用0.02000
mol·L-1EDTA标准溶液滴定Zn2+
，（1）试判断有无可能分步滴定？（2）若能
滴定，采用二甲酚橙作指示剂，计算在pH=5.0时的终点误差。(已知:lgKZnY=16.5,
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分 lgKCaY=10.7; pH=5.0, PZnt=4.8, lgαY(H)
=6.45) （10分）
3．计算下列各溶液的PH值（6分） 1）2.0×10-7
mol·L-1
HCL 2）0.10 mol·L-1
NH4CL
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