高中化学学习材料
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1．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( ) A．SO2与O2 C．O2与N2
B．NO与O2 D．NO2与O2
【解析】 NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2反应需放电或高温条件。
【答案】 B
2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气与氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
【解析】 一氧化氮是一种无色气体，不溶于水，密度比空气稍大，只能用排水法收集。通常情况下，NO与空气中氧气直接化合生成NO2，A项、B项、D项均错误。氮气与氧气在放电条件下直接化合生成一氧化氮，C项正确。
【答案】 C
3．下列说法中，正确的是( )
A．NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物
B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解
C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气
D．NO2是大气污染物之一
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【解析】 A项前后无因果关系，故A项错误；除去O2中混有的NO2，将混合气体通过水，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO且NO又能与O2反应，故B项错误；NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区别开，C项错误。
【答案】 D
4．某混合气体中可能有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
【解析】 由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红，使品红褪色，则混合气体中有SO2；排入空气变红棕色，说明混合气体中有NO，没有O2。
【答案】 AB
5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
催化剂
【解析】 设氮氧化物的化学式为NOx，由题意得：2NOx＋2CO=====N2＋2CO2 先写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2，然后分别根据N、C原子守恒得出NOx、CO的化学计量数是2和2。
【答案】 B
6．下列因果关系不正确的是( )
选项 A B C D 原因 植树造林 SO2和NO2大量排放 汽车尾气的排放 含氮、磷等生活废水的大量排放 结果 温室效应 酸雨 光化学烟雾 赤潮 【解析】 温室效应是CO2引起的，植树造林能降低大气中的CO2的浓度，
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缓解温室效应；B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C项，汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。
【答案】 A
7．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 ( )
A．H2O(g)、NO和N2 B．NO2、CO2和H2O(g) C．O2、HCl和CO D．NH3、NO和CO2
【解析】 混合气体为无色，可排除NO2的存在；浓硫酸能吸收H2O(g)或NH3；气体通过Na2O2时气体颜色加深，说明原混合气体中应同时存在CO2和NO。综合上述分析，推知选项D符合题意。
【答案】 D
8．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )
A.C.
1
mol·L－1 14
1
mol·L－1 28
4
B. mol·L－1 5D.
1
mol·L－1 42
【解析】 设烧瓶的体积为V L，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知NO2的体积为4V L。又O2和NO2的体积比为1∶4，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为5
41－1
V L，NO2的物质的量为V L÷22.4 L·mol＝V mol，所以硝酸的物质的量浓
52811
度为 V mol÷V L＝ mol·L－1。
2828
【答案】 C
9．(2012·温州高一检测)硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采
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用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 ( )
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
【解析】 设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x－2＝4－x，解得x＝3。
【答案】 C
10．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( )
①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学 A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧
【解析】 潮汐是自然现象；白色垃圾主要是难降解的塑料制品，会造成土壤污染；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的污染；光化学烟雾是氮的氧化物排放造成的；臭氧空洞由氟氯代烃等物质造成；赤潮是水体的富营养化造成的，其危害会造成水中溶解氧减少，导致微生物死亡。
【答案】 C
11．利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。 ①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有______ (写序号)。 (2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。 (3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。 (4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
【解析】 由B口进入适宜于收集比空气重的气体，由A口进入适宜于收集比空气轻的气体。
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【答案】 (1)②④⑦⑧ (2)①③⑥ A (3)①③⑤
(4)①②③④⑥⑧ B
12．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_____________________。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ________________________________________________。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有________。 A．开发氢能源 C．植树造林
B．使用电动车 D．戴上呼吸面具
【解析】 由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化(用铂钯合金作催化)”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是CO2。结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是SO2转化为SO3，产生H2SO4。
催化剂
【答案】 (1)2CO＋2NO=====2CO2＋N2 (2)SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾 (3)AB
13．(2012·宁德高一检测)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ①，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ②，
在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。 在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮一定条件下反应的化学方程式：__________________。
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