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配餐作业(二) 物质的量在化学实验中的应用
A组·全员必做题
1．(2017·
江
苏
徐
州
)下列关于0.2
mol/L
Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO－3
D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO－3的浓度为0.02 mol/L 解析 由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NO－3)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，故C正确；0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中NO－3的浓度为0.4 mol/L，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO－3)＝故D错误。
答案 C
2．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1
解析 容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol
＝0.42 mol·L－1。
0.5 L
答案 B 3．V
L浓度为0.5
0.4 mol/L×1 L
10 L
＝0.04 mol/L，
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mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
答案 B 4．(2017·校
福
建
厦
门
外
国
语
学
)将质量分数为a%、物质的量浓度为c1
mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是( )
A．c1＝2c2B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2＝2c1
1 000ρwc1ρ1·a%ρ1解析 由c＝可知，＝＝，由于ρ1＜ρ2，
Mc2ρ2·2a%2ρ2所以c2＞2c1。
答案 C 5．(2017·
湖
北
黄g
冈
)若20
g密度为ρ
3－
g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2
Ca2＋，则溶液中NO
的物质的量浓度为( )
A．5ρ mol·L－1B．2.5ρ mol·L－1
C.
mol·L 400ρ
－1
D. mol·L－1 200m
20 g
1
ρ
解析 该硝酸钙溶液的体积V＝＝＝ L，2 g
ρρ g·cm－350ρ
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Ca的物质的量n(Ca)＝
2＋2＋
2 g40 g·mol－1
＝0.05 mol，根据化学式
Ca(NO3)2可知，n(NO－3)＝2n(Ca2＋)＝0.05 mol×2＝0.1 mol，NO－3的0.1 mol物质的量浓度c(NO－3)＝＝5ρ mol·L－1，A项正确。
1L50ρ
答案 A
6．美国UNC化学教授Thomas
J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1 1.204×1022C. mol·L－1 6.02×1021
D. mol·L－1 6.02×1025
解析 10 mL Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝
N2×6.02×1023N
mol，c(Na2R)＝
N2×6.02×1023
mol÷0.01 L＝
NNN
mol·L－1。 1.204×1022
答案 B
7．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10