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2010年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、
Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137
一、单项选择题（共70分，每小题只有1个正确答案）
1．下列现象与环境污染没有直接关联的是………………………………………………………………（ ） A．赤潮
B．酸雨
C．臭氧层空洞
D．火山爆发
2．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指…………………………………………………………………………………………………………………（ ） A．元素
B．原子
C．分子
D．单质
3．用分子的相关知识解释下列现象或事实，错误的是……………………………………………………（ ）
A．一滴水中大约有1．67×1021个水分子，说明分子很小 B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
4．下图为构成某物质的分子结构示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表硫原子，下列叙述正确的是（ ）
A．此物质属于混合物
B．此物质的一个分子由4个原子构成 C．此物质的分子为HS
D．此物质中氢元素与硫元素的质量比是1∶1
5．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是…………………………………………（ ）
物质名称 熔点/℃
A．铜球掉入铁水中不会熔化
B．在－220℃时，氧呈液态 D．用钨制成的灯丝不易熔化
汞 －38.8 金 1064 铜 1083 铁 1535 钨 3410 氧 －218 C．水银温度计可测量－40℃的温度
6．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的………………………………（ ） A．氯
B．钾
C．钠
D．硫
7．下列物质可以用作食品抗氧化剂的是……………………………………………………………………（ ） A．铁粉
B．炭粉
C．氯化钙
D．生石灰
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是………………………………………………………………（ ）
A．用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HCl→NaCl+H2O B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O→H2CO3 C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl→NaCl+H2O D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
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9．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复合解四种反应类型中任一类型的是……………………（ ）
A．氧化钠跟三氧化硫反应
B．晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化 D．苛性钠与氯化铜溶液反应
C．氧化铁与一氧化碳高温下反应
10．淡化海水可采用膜分离技术（如下图所示）。水分子可以透过膜（海水中其它离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是…………………………………………………………………（ ）
A．这种膜可用滤纸代替 B．右侧池中海水的密度不变 C．右侧池中溶剂的质量减少 D．海水淡化的过程无需外界提供能量
11．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是……………………………………（ ）
A．N4的摩尔质量是56g C．N4比N2稳定
B．N4与N2互为同素异形体
D．等质量的N4与N2所含原子个数比为2∶1
淡化膜 淡水 海水 12．下列除去杂质的方法中，正确的是……………………………………………………………………（ ）
选项 A B C D
13．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有…………………………………………………………………………………………………………（ ） ①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量 A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①②③④
物质（括号内为杂质） O2（N2） CaO（CaCO3） Fe（Zn） H2SO4（HNO3） 去除杂质的方法 将气体缓慢通过灼热的铜网 加水、过滤 加过量FeSO4溶液、过滤 加Ba(NO3)2溶液、过滤 14．下列装置能达到对应实验目的的是……………………………………………………………………（ ）
15．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋2价变为＋3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法错误的是………………………………………………………………………………（ ）
5% H2O2 MnO2 10% H2O2 Fe2O3 石灰石 稀盐酸 气球 夹子
盐酸 NaOH溶液 氨气
CO2 水 加有酚酞的水
比较MnO2和Fe2O3的催化效果 制取并收集CO2气体
A
确认CO2和NaOH已发生反应
B C
形成蓝色喷泉
D
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A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C．药品美蓝具有还原性
B．在中毒过程中血红蛋白被氧化 D．解毒时血红蛋白被还原
16．某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到10克沉淀，对样品中的组成判断合理的是………………（ ）
A．肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠 C．不含碳酸钠和硝酸钡，只含硝酸钾
B．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 D．不含硝酸钡和硝酸钾，只含碳酸钠
17．在常温下，向100克质量分数为5﹪的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将……………………………………………………………………………………………………（ ） A．减小
B．增大
C．不变
D．无法判断
18．欲配制溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10﹪的是…………………………………………………………………………………………………………………（ ）
A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解 B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
19．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为；甲+乙→丙+丁。下列有关说法正确的是……（ ）
A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
20．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是…………………………………………………………（ ）
A．氨气通入稀硝酸中
B．二氧化碳通入过量石灰水中 D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
C．铁粉加入到稀硫酸中
21．已知；2FeCl3+Fe→3FeCl2。在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.04g气体，此时溶液中无Fe3＋。则下列判断正确的是…………（ ）
A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1∶1∶3 B．反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%
C．混合物里，FeO的质量无法确定，但Fe与Fe2O3的质量之比大于7∶20 D．混合物里，Fe2O3的质量无法确定，但Fe与FeO的质量之比大于7∶9
22．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是……………………………………（ ） A．HClO4、KClO3
B．NaClO、KCl
C．KClO、KCl
D．NaCl、KCl
23．实验室进行下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是…………（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C．滴管不能交叉使用
B．制备CO2时先对装置进行气密性检查 D．可燃性气体点燃前要验纯
24．有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二